8．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和方法正確的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）過量濃溴水過濾
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液
D乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)；
C．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層；
D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層．

解答 解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故A錯誤；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，故B錯誤；
C．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故C正確；
D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯誤的是（　　）
A．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化作用下可生成一種可降解的高聚物，可減少二氧化碳對環(huán)境的影響
B．化石燃料的燃燒和含硫金屬礦石的冶煉等都是造成SO2污染的重要原因
C．氟氯烴的大量使用會破壞臭氧層，火箭、導(dǎo)彈將大量廢氣排放到高空，也會加速臭氧分解
D．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管  ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液  ③檢查滴定管是否漏水  ④滴定  ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是③⑤①②④．（寫序號）
（2）選用的指示劑是b．（a、石蕊   b、甲基橙）
（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處．
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.00
第二次25.002.0028.0826.08
第三次25.000.2226.3426.12
（6）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L．
（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．HF的電子式為B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．CO2的電子式為：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高
B．因?yàn)樽匀唤缰袥]有游離態(tài)的P元素，所以非金屬性P＞N
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，一定無K+
D．已知FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫．海水綜合利用的部分流程如下：
（1）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸試劑來進(jìn)行提純（填化學(xué)式）．

（2）由無水氯化鎂制得金屬鎂的常用工業(yè)冶煉方法是電解法．
（3）某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下（已知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性）：

i．連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
ii．關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
iii．進(jìn)行步驟ii的同時，向B中通入足量SO2；
iv．關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
v．將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
①判斷步驟i中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法為A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣．
②裝置A中的母液用硫酸酸化可提高Br2的利用率，理由是酸化可抑制溴單質(zhì)與水的反應(yīng)．步驟ii中鼓入熱空氣的作用使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中．
③綜合分析步驟i、ii、iii、iv，這四步操作的最終目的為富集溴．
④此實(shí)驗(yàn)中尾氣可c（填字母）吸收處理．
A．水　　　　　　B．濃硫酸　　　　　C．NaOH溶液　　　　　　D．飽和NaCl溶液
（4）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟i、ii，充分反應(yīng)后，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，經(jīng)步驟v，也能制得液溴．滴加稀硫酸時，C中反應(yīng)又生成了單質(zhì)溴，則該反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3 Br2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁鐵合金可在某些航天器件中替代鈦鋁合金，大幅度降低成本．圖1實(shí)驗(yàn)流程可利用廢棄的鋁鐵合金制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）流程中試劑X應(yīng)為KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．“浸泡、過濾”車間墻壁上應(yīng)張貼如下哪種標(biāo)志B（填寫序號）．

（2）聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2（OH）x（SO4）y]n．
①聚合硫酸鐵可用于凈水，說明其具有聚合硫酸鐵具有吸附作用．
②濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸鐵的溶解度，以便析出，所得產(chǎn)物易于干燥．
③加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為Fe2O3；溶液的pH對[Fe2（OH）x（SO4）y]n　中x的值有較大影響（如圖2所示），試分析pH過�。╬H＜3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：pH過小，會抑制Fe3+的水解．
（3）鋁鐵合金制品出廠前一般要經(jīng)過“發(fā)黑”處理，工藝原理是在金屬表面形成一層致密的金屬氧化物薄膜，有助于合金的防腐，若用電解法對鋁鐵合金進(jìn)行“發(fā)黑”處理，則鋁鐵合金制品應(yīng)連接電解池的陽極（選填“陽極”或“陰極”）
（4）若11.0g某鋁鐵合金樣品溶于足量鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出8.96L氣體，則合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B．X的簡單氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物發(fā)生化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列不是用來確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)或官能團(tuán)的是（　�。�
A．紅外光譜B．核磁共振氫譜C．質(zhì)譜D．銀鏡反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案