Question

20．SnO₂與Na₂CO₃、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應(yīng)方程式為：SnO₂+2Na₂CO₃+4S$\stackrel{高溫}{→}$Na₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑．回答下列問(wèn)題：
（1）在上述反應(yīng)的生成物中，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O，
在上述反應(yīng)的反應(yīng)物中，某物質(zhì)溶于水呈堿性，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，有兩種是周期表中同一主族的非金屬元素，下列能判斷它們非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易
d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）上述反應(yīng)涉及的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹．
（4）上述反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

Answer 1

分析 （1）在上述反應(yīng)的生成物中，二氧化碳屬于極性鍵形成的非極性分子；碳酸鈉溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性；
（2）比較非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性以及對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性等角度判斷；
（3）反應(yīng)SnO₂+2Na₂CO₃+4S$\stackrel{高溫}{→}$Na₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑中金屬性最強(qiáng)的元素是鈉；
（4）當(dāng)有4mol S參加反應(yīng)時(shí)，有3mol被還原，S元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，有1mol S被氧化，化合價(jià)由0價(jià)升高到+6價(jià)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

解答 解：（1）在上述反應(yīng)的生成物中，二氧化碳屬于極性鍵形成的非極性分子，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳酸鈉溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，反應(yīng)方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：O=C=O，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）a．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，故正確；
b．由于O、F的電負(fù)性較大，不存在正價(jià)，則不存在最高價(jià)氧化物，且二者的單質(zhì)與大多數(shù)最高價(jià)含氧酸都不反應(yīng)，不能用于比較非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)，故正確；
d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢，不能用于比較非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；故選：ac；
 （3）反應(yīng)SnO₂+2Na₂CO₃+4S$\stackrel{高溫}{→}$Na₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑中金屬性最強(qiáng)的元素是鈉，鈉的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s¹；
（4）當(dāng)有4mol S參加反應(yīng)時(shí)，有3mol被還原，S元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，有1mol S被氧化，化合價(jià)由0價(jià)升高到+6價(jià)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，故答案為：3：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期元素的性質(zhì)的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握比較金屬性、非金屬性的角度，難度不大．