Question

20．SnO₂與Na₂CO₃、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應(yīng)方程式為：SnO₂+2Na₂CO₃+4S$\stackrel{高溫}{→}$Na₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑．回答下列問題：
（1）在上述反應(yīng)的生成物中，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O，
在上述反應(yīng)的反應(yīng)物中，某物質(zhì)溶于水呈堿性，請用離子方程式表示其原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，有兩種是周期表中同一主族的非金屬元素，下列能判斷它們非金屬性強弱的是ac（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易
d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）上述反應(yīng)涉及的元素中，金屬性最強的元素的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹．
（4）上述反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

Answer 1

分析 （1）在上述反應(yīng)的生成物中，二氧化碳屬于極性鍵形成的非極性分子；碳酸鈉溶液是強堿弱酸鹽水解呈堿性；
（2）比較非金屬性的強弱，可根據(jù)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性以及對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性等角度判斷；
（3）反應(yīng)SnO₂+2Na₂CO₃+4S$\stackrel{高溫}{→}$Na₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑中金屬性最強的元素是鈉；
（4）當(dāng)有4mol S參加反應(yīng)時，有3mol被還原，S元素化合價由0價降低到-2價，有1mol S被氧化，化合價由0價升高到+6價，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

解答 解：（1）在上述反應(yīng)的生成物中，二氧化碳屬于極性鍵形成的非極性分子，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳酸鈉溶液是強堿弱酸鹽水解呈堿性，反應(yīng)方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：O=C=O，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）a．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，故正確；
b．由于O、F的電負性較大，不存在正價，則不存在最高價氧化物，且二者的單質(zhì)與大多數(shù)最高價含氧酸都不反應(yīng)，不能用于比較非金屬性強弱，故錯誤；
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易，說明非金屬性越強，故正確；
d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢，不能用于比較非金屬性強弱，故錯誤；故選：ac；
 （3）反應(yīng)SnO₂+2Na₂CO₃+4S$\stackrel{高溫}{→}$Na₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑中金屬性最強的元素是鈉，鈉的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s¹；
（4）當(dāng)有4mol S參加反應(yīng)時，有3mol被還原，S元素化合價由0價降低到-2價，有1mol S被氧化，化合價由0價升高到+6價，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，故答案為：3：1．

點評 本題考查同周期元素的性質(zhì)的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高頻考點，注意把握比較金屬性、非金屬性的角度，難度不大．