19．下列反應(yīng)或過程中能量的變化如圖所示的是（　�。�
A．H+H→H-H
B．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O
C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

分析 由圖象可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解、銨鹽與堿反應(yīng)等．以此解答該題．

解答 解：由圖象可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
A．共價(jià)鍵的形成為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．酸堿中和為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論的考查，注意把握反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量的關(guān)系，難度不大，熟記常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2014年中國十大科技成果之一是：我國科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)．以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

（1）乙烯分子中所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；乙酸分子中所含官能團(tuán)名稱為羧基．
（2）聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）圖中9步反應(yīng)中只有兩步屬于取代反應(yīng)，它們是⑤⑥（填序號(hào)）．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：反應(yīng)③為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤為CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．使用某些有機(jī)物材料給環(huán)境造成“白色污染”，后果嚴(yán)重．最近研究的一些分解性塑料，有良好的生物適應(yīng)性和分解性，能自然腐爛分解．如：

已知3HB的單體叫3-羥基丁酸，則：
（1）4HB的名稱是4-羥基丁酸，3HV的名稱是3-羥基戊酸．
（2）兩分子4HB的單體脫水時(shí)，生成的環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語中正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．NH4Cl的電子式為
C．羥基的電子式：
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；在基態(tài)14C原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．
（2）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有σ鍵和Π鍵．
（3）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于分子晶體．
（4）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

 ①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子．
 ②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．

（1）化合物I的分子式C4H8O3，1mol I完全燃燒消耗4.5 mol O2
（2）化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱酯基．
（3）寫出I轉(zhuǎn)化為Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式HCOOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH=CH2+H2O（注明反應(yīng)條件），此反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)．
（4）聚合物Ⅲ可用于制備涂料，寫出II在一定條件下制備Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式：nHCOOCH2CH=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一些NaHCO3、NaHSO3和（NH4）2SO4的干燥粉狀混合物、某化學(xué)興趣小組為測定其中NaHCO3的含量．設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：試回答以下問題：
（1）化學(xué)興趣小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中每種儀器或裝置限用一次，鐵架臺(tái)等夾持儀器未畫出）．

按照氣流由左向右的方向，儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器的接口字母a、b…）
a→i→h→d→e→f→g→b→c．
（2）實(shí)驗(yàn)開始，混合物加酸前，需要向A裝置鼓入一段時(shí)間的空氣，其作用是排出裝置中原有空氣；加酸反應(yīng)以后，還要再次向A裝置鼓入一段時(shí)間的空氣，其作用是將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置．
（3）實(shí)驗(yàn)中，E裝置的作用是吸收二氧化硫氣體．
（4）實(shí)驗(yàn)中，若C瓶中溶液褪色，則測定結(jié)果可能會(huì)偏高（填“高”或“低”）．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)稱得混合物樣品質(zhì)量為mg，裝置B反應(yīng)前的質(zhì)量為a g，反應(yīng)后質(zhì)量為b g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{21（b-a）}{11m}×100%$（用含m、a、b的式子表示）．
（6）從定量測定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)是在B之后再接一個(gè)阻止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入B的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以有機(jī)物A（含有苯環(huán)的烴，化學(xué)式C8H8）和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下：
已知：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代所生成的衍生物叫做鹵代烴，
如CH3CH2Cl；鹵代烴在NaOH水溶液加熱條件下會(huì)水解，如：
CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{加熱}{→}$CH3CH2OH+NaCl
CH2ClCH2Cl+2NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH2OHCH2OH+2NaCl
（該反應(yīng)不需要條件就迅速轉(zhuǎn)化）
R-CH2CH2OH$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$R-CH=CH2+H2O
（1）D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）有關(guān)D的敘述錯(cuò)誤的是d（填序號(hào)）．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色       b．能與溴的CCl4溶液反應(yīng)
c．能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)          d．能發(fā)生水解反應(yīng)
（4）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有6種．
①屬于酯類； ②苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基，其中一個(gè)為-NH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）氫能源是21世紀(jì)極具有發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用．請(qǐng)?jiān)谙聢D的每個(gè)空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）：①H2O，②H2和O2．從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）圖中的燃料電池也可以用A和氧氣為原料．已知A分子是由碳和氫兩元素的原子構(gòu)成，并且8.00g A中含有3.01×1023個(gè)分子．實(shí)驗(yàn)測得在298K時(shí)，1mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890kJ的熱量．
①寫出該氣體的化學(xué)式：CH4．
②寫出1mol該氣體燃燒時(shí)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
③已知1mol液態(tài)的水變成氣態(tài)水時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則1mol該氣體完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時(shí)放出的熱量為802kJ．
④若該燃料電池中的電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，則：電池正極方程式為O2+H2O+4e-═4OH-．

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