Question

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

• A． 向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
• B． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂使SO₄^2-反應(yīng)完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C． 足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-
• D． 向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^-+H₂O+SO₂=SO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鎂、水；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，說(shuō)明SO₄^2-與Ba²⁺的比例是1：2；
C．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；
D．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子．

解答 解：A．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，離子方程式：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故A正確；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故B錯(cuò)誤；
C．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，離子方程式：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，故C錯(cuò)誤；
D．向NaClO溶液中通入少量SO₂，離子方程式：3ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2HClO，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，把握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，難度中等．