13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：H2S＞HFB．HCl的電子式為H+Cl-
C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8D．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．HCl為共價(jià)化合物；
C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．非金屬性F＞S，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HF，故A錯(cuò)誤；
B．HCl為共價(jià)化合物，不存在離子，電子式為為，故B錯(cuò)誤；
C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為（2-1）×2+8=10，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Cl＞S＞P，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用及原子構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．NH4Br的電子式：
B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6
C．水分子的比例模型：
D．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氣原子：1735Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H分別是氫元素的一種核素，它們互稱為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，中子數(shù)為2的核素是${\;}_{1}^{3}$H．
（2）若南海的水中${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{2}$H的質(zhì)量比為m：n，則太平洋的海水中${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{2}$H的質(zhì)量比為m：n．
（3）等物質(zhì)的量的${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2的質(zhì)量比為3：2：1；相同條件下等質(zhì)量的三種氣體${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2的體積比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
回答下列問(wèn)題：
（1）A、C各是什么物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式為：ABaCl2、CAlCl3
（2）現(xiàn)象①中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+FeCl2．
（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．如圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B兩種模型分別是有機(jī)物的球棍模型和比例模型．
（2）A及其同系物的分子式符合通式CnH2n+2（用n表示）．當(dāng)n=4時(shí)，烷烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）A、B、C三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是乙烯和苯（填名稱）．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH（CH2）5CH3的有機(jī)物中，處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為5．
（4）有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是bd（填字母）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)
（5）等質(zhì)量的三種有機(jī)物完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積（相同狀況下）最大的是CH4（填分子式）．
（6）寫出在濃硫酸作用下，C的相對(duì)分子質(zhì)量最小的同系物與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于庚烷的同分異構(gòu)體說(shuō)法正確的是（　�。�
A．主鏈上有6個(gè)碳的庚烷有3種
B．主鏈4個(gè)碳，可能只含一個(gè)支鏈
C．主鏈5個(gè)碳，支鏈可以只含乙基，也可以只含甲基
D．主鏈為3個(gè)碳時(shí)，支鏈形成的同分異構(gòu)體含兩個(gè)乙基支鏈，碳架結(jié)構(gòu)為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）苯酚與水混合，溶液變渾濁，向該濁液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變澄清反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O，該反應(yīng)說(shuō)明苯酚具有酸性．
（2）向上述溶液中通入CO2，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)說(shuō)明苯酚具有的性質(zhì)是弱酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C．鐵片插入硝酸銀溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中     CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)變化需加入氧化劑才能發(fā)生的是（　　）
A．NO3-→NO2B．Al（OH）3→AlO2-C．SO32-→SO2D．Br-→Br2

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