分析 (1)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的核素,互為同位素,化學(xué)性質(zhì)相似;
(2)同位素的含量在自然界中不變;
(3)結(jié)合m=nM、V=nVm計(jì)算.
解答 解:(1)${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H分別是氫元素的一種核素,它們互稱為同位素,它們的化學(xué)性質(zhì)相似,中子數(shù)為2的核素是${\;}_{1}^{3}$H,
故答案為:核素;同位素;相似;${\;}_{1}^{3}$H;
(2)若南海的水中${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{2}$H的質(zhì)量比為m:n,則太平洋的海水中${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{2}$H的質(zhì)量比為m:n,故答案為:m:n;
(3)等物質(zhì)的量的${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2的質(zhì)量比為3:2:1;相同條件下等質(zhì)量的三種氣體${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2的體積比為$\frac{m}{2}$:$\frac{m}{4}$:$\frac{m}{6}$=6:3:2,
故答案為:3:2:1;6:3:2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意原子的構(gòu)成及同位素的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 只有① | B. | 只有①④ | C. | 只有①⑤ | D. | ①②③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | K+、Cl-、MnO4-、SO42- | B. | Na+、SiO32-、NO3-、CO32- | ||
C. | Na+、NO3-、SO42-、HCO3- | D. | Mg2+、SO42-、NO3-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 5種 | B. | 6種 | C. | 7種 | D. | 8種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | $\frac{b-a}{V}$ mol•L-1 | B. | $\frac{2b-a}{V}$mol•L-1 | C. | $\frac{b-a}{V}$mol•L-1 | D. | $\frac{2(2b-a)}{V}$mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 穩(wěn)定性:H2S>HF | B. | HCl的電子式為H+Cl- | ||
C. | 一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8 | D. | 酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | AsH3的熱穩(wěn)定性大于H2S | B. | 砷的原子半徑小于磷的原子半徑 | ||
C. | 砷的電負(fù)性大于溴 | D. | 基態(tài)砷原子有3個(gè)未成對(duì)電子 |
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