10.下列物質(zhì)中,不能用酸性KMnO4溶液鑒別,但可用溴水鑒別的是(  )
A.己烷  苯B.己烯  苯C.己烯  甲苯D.己烷  己烯

分析 不能用KMnO4酸性溶液鑒別,但可用溴水鑒別,可說明物質(zhì)與酸性高錳酸鉀都發(fā)生反應(yīng),但只有一種與溴水反應(yīng).

解答 解:A.己烷、苯與酸性高錳酸鉀或溴水都不反應(yīng),不能鑒別,故A錯誤;
B.己烯可與高錳酸鉀、溴水都反應(yīng),苯與高錳酸鉀、溴水不反應(yīng),可鑒別,故B錯誤;
C.己烯和甲苯與酸性高錳酸鉀都發(fā)生氧化還原反應(yīng),但己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),甲苯與溴水不反應(yīng),可用溴水鑒別,故C正確;
D.己烯可與高錳酸鉀、溴水都反應(yīng),己烷與高錳酸鉀、溴水不反應(yīng),可鑒別,故D錯誤.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的鑒別,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,題目難度不大,注意把握有機(jī)物的性質(zhì)的異同,為解答該類題目的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中,充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng):3H2(g)+SO2(g)?2H2O(g)+H2S(g),下列說法正確的是(  )
容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
H2SO2H2SO2
容器Ⅰ3000.30.10.02
容器Ⅱ3000.60.2
容器Ⅲ2400.30.10.01
A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.容器Ⅲ達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I短
C.240℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104
D.容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列實(shí)驗(yàn)操作中,能夠用于分離固體與液體混合物的是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
C.7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等
D.常溫常壓下,18g H2O含有的氫原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列條件不再改變時(shí),表明反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是( 。
A.混合氣體的壓強(qiáng)
B.混合氣體的密度
C.氣體的總物質(zhì)的量
D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖,請按要求回答下列問題
(1)甲池是原電池裝置(填“原電池”或“電解池”).B(石墨)電極的名稱是陽極.
(2)寫出電極反應(yīng)式:通入O2的電極O2+4e-+2H2O=4OH-;A(Fe)電極Ag++e-=Ag;B(石墨)電極4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(3)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,甲池中消耗1.6g甲烷,則乙池中某電極的質(zhì)量增加86.4g.
(5)反應(yīng)一段時(shí)間后,乙池中溶液成分發(fā)生了變化,想要完全恢復(fù)到電解前可加入的物質(zhì)是Ag2O.

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2.某元素R最高價(jià)氧化物的水化物分子式是H2RO4,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是( 。
A.-2B.-3C.+6D.-6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用.
(1)三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式見圖)之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物,三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學(xué)式為Na5P3O10
(2)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳.
①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為+1.
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO-2,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng):請配平
2Ni2++1H2PO2-+H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.在煉油工業(yè)中常用醋酸銅氨溶液含{[Cu(NH32]+、CH3COO-和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體.
(1)已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應(yīng)為:[Cu(NH32]+(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH32•CO]+(aq).
若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,則能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc.
a.v(CO)=v(NH3
b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
c.[Cu(NH32]+濃度不再隨時(shí)間變化
(2)醋酸銅氨溶液吸收CO一段時(shí)間后將失效,用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅.
①“預(yù)處理”時(shí),尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外,還有NH3
②加入硫化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2-=CuS↓.
③加入硝酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuS+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+3S↓+4H2O.
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結(jié)晶”步驟銅元素有損耗.“沉銅”時(shí)銅元素的損耗率為4%;“結(jié)晶”時(shí)銅元素的損耗率為2%.若1L廢液最終制得Cu(NO32•3H2O  363g,則1L廢液中銅元素的質(zhì)量為102g.

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