5．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是（　�。�
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．氣體的總物質(zhì)的量
D．單位時間內(nèi)生成nmolC的同時消耗2nmolB

分析 反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．

解答 解：A．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體的壓強始終不變，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B． 由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的體積不變，混合氣體密度不變，說明各組分的濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C．由于反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，物質(zhì)的量始終不變，所以物質(zhì)的量不變不能判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n molB，表示的都是正逆反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的物理量不能作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H1=-197kJ/mol　K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2=-144kJ/mol　K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）；△H3=m kJ/mol　K3=c
下列說法正確的是（　�。�
A．m=-26.5　2c=a-bB．m=-53　c2=$\frac{a}$C．m=-26.5　c2=$\frac{a}$D．m=-53　2c=a-b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實驗及其分析敘述正確的是（　�。�
A．向2.0mL濃度均為0．lmol•L-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比Agl的Ksp大
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2，銅粉仍不溶解
C．向AIC13溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
D．將CO2通入Ba（NO3）2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，也無沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（　�。�
 ①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①的現(xiàn)象
A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化
B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化
CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀
D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色
A．淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B．酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化
C．AlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D．濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（Ⅰ）工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
（Ⅱ）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以實現(xiàn)廢物利用，達(dá)到節(jié)能減排的目的，反應(yīng)原理可表示為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．請回答：0～3min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅲ）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖3所示．
（1）a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c．
（2）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=$\frac{P（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•P（{H}_{2}O）}{{P}^{2}（CO）•{P}^{4}（{H}_{2}）}$．
（3）某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
（4）在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是AC：
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小    B．混合氣體的密度增大C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小      D．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但可用溴水鑒別的是（　�。�
A．己烷  苯B．己烯  苯C．己烯  甲苯D．己烷  己烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32- 離子，現(xiàn)進行以下實驗：
A．用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；可能存在的離子有Na+．
（2）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：
①氫氧化銅溶于鹽酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知G的分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵），用芳香烴A為原料合成G的路線如圖2：

試回答下列問題：
（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為，G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）化合物E中的含氧官能團有羥基、羧基（填名稱）．
（3）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）書寫化學(xué)方程式
C→D
E→H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅（一種無機涂層）的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，氧化劑為SiO2（填化學(xué)式）．
（2）經(jīng)反應(yīng)II所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如表：
組分名稱SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5450.4050.04620.00030.001930.00157
沸點/℃57.631.88.2-8512.575.5
圖中“操作X”的名稱為精餾（或蒸餾）；PCl3的電子式為．
（3）反應(yīng)III和IV中尾氣的用途為制取鹽酸；反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

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同步練習(xí)冊答案