19．磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為+1．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO-2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請配平
2Ni2++1H2PO2-+H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+．

分析 （1）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，即磷酸分子間兩個(gè)羥基脫去應(yīng)該水分子；三聚磷酸鈉可以看作三聚磷酸中五個(gè)羥基的氫原子換成鈉離子；
（2）①根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0計(jì)算出P元素的化合價(jià)；
②殘缺離子方程式的配平，注意得失電子守恒，配平后一定要檢查電荷是否守恒．

解答 解：（1）磷酸分子間通過羥基脫水形成三聚磷酸，所以三聚磷酸的結(jié)構(gòu)式為：；三聚磷酸中羥基的氫原子被鈉離子取代生成三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”），所以三聚磷酸鈉的化學(xué)式為：Na5P3O10，
故答案為：Na5P3O10；
（2）①NaH2PO2中，總化合價(jià)為0，其中鈉元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為：+1價(jià)，
故答案為：+1；
②根據(jù)得失電子守恒：鎳元素的化合價(jià)降低了2價(jià)，磷元素的化合價(jià)升高的2價(jià)，所以根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為：H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，
故答案為：2；1；H2O；2；1；2H+．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)化學(xué)式的書寫，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，明確三聚磷酸分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，熟悉氧化還原反應(yīng)得失電子、原子個(gè)數(shù)守恒是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2011年3月，日本海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)外泄，有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I（碘-131）的相關(guān)報(bào)道成為熱門話題．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定${\;}_{53}^{131}$I的含量變化來監(jiān)測核電站放射性物質(zhì)的泄漏情況，下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中錯誤的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但可用溴水鑒別的是（　�。�
A．己烷  苯B．己烯  苯C．己烯  甲苯D．己烷  己烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
D．亞硫酸鈉溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知G的分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵），用芳香烴A為原料合成G的路線如圖2：

試回答下列問題：
（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為，G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）化合物E中的含氧官能團(tuán)有羥基、羧基（填名稱）．
（3）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）書寫化學(xué)方程式
C→D
E→H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．
已知：①；②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：
（1）寫出B物質(zhì)的名稱1，2-二溴乙烷；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出反應(yīng)②的類型取代反應(yīng)；反應(yīng)⑤的條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：n$\stackrel{一定條件下}{→}$
（4）寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$H2O+
（5）反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有5種（不包含E）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝
B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
C．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
D．電子垃圾的回收利用，可減少對土壤和水源的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，常溫下Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
ASO2NaClO溶液CO2
B鹽酸濃硫酸Cu
CNH3O2Mg
DNa2O2H2OSiO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．鋰離子電池廣泛應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品中，也是電動汽車動力電池的首選．正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能．磷酸鐵鉀（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新星”．
（1）高溫固相法是磷酸鐵鋰生產(chǎn)的主要方法．通常以鐵鹽、磷酸鹽和鋰鹽為原料，按化學(xué)計(jì)量比充分混勻后，在惰性氣氛的保護(hù)中先經(jīng)過較低溫預(yù)分解，再經(jīng)高溫焙燒，研磨粉碎制成．其反應(yīng)原理如下：
Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+2LiFePO4+2CO↑+5H2O↑
①完成上述化學(xué)方程式．
②理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，會生成LiFePO423.7g；
③反應(yīng)需在惰性氣氛的保護(hù)中進(jìn)行，其原因是防止Fe（Ⅱ）被氧化；
（2）磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽．

電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xFePO4+LixC6，則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4．充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)橛勺笙蛴遥ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保�，圖中聚合物隔膜應(yīng)為陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．
（3）用該電池電解精煉銅．若用放電的電流強(qiáng)度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為80.4%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．（已知：法拉第常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率=$\frac{負(fù)載利用電量}{電池輸出電量}$×100%）
（4）廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極材料中的LiFePO4難溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O．

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