A. | FeCl2>HI>H2SO3>NO | B. | H2SO3>HI>FeCl2>NO | ||
C. | I2>FeCl2>H2SO3>NO | D. | NO>FeCl2>H2SO3>HI |
分析 利用化合價變化來判斷還原劑,并利用還原劑的還原性大于還原產物的還原性來比較還原性的強弱.
解答 解:①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中,I元素的化合價降低,S元素的化合價升高,則H2SO3為還原劑,還原性H2SO3>I-,
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中,F(xiàn)e元素的化合價降低,I元素的化合價升高,則HI為還原劑,還原性I->FeCl2,
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中,N元素的化合價降低,F(xiàn)e元素的化合價升高,則FeCl2為還原劑,還原性FeCl2>NO,
顯然還原性由強到弱的順序為H2SO3>HI>FeCl2>NO,
故選B.
點評 本題考查氧化還原反應中還原性的比較,能利用化合價分析氧化還原反應,利用氧化還原反應中的規(guī)律來比較還原性是解答本題的關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ①③ | C. | ②④ | D. | ③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | v正(H2)=2v逆(CO) | |
B. | 平衡常數(shù)K不再隨時間而變化 | |
C. | 混合氣體的密度保持不變 | |
D. | 混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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