【題目】一種柔性水系鋅電池為可充電電池，以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.充電時(shí)，Zn2+向N極移動(dòng)

B.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為PTO—Zn2+-8e-= 2PTO + 4Zn2+

C.若維持電流強(qiáng)度為0.5A，放電10分鐘，理論上消耗Zn的質(zhì)量約為0.20g(已知F=96500C·mol-1)

D.放電時(shí)，每生成1mol PTO—Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量為65g

【答案】B

【解析】

柔性水系鋅可充電電池工作原理為：放電時(shí)，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2＋，即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為2PTO＋8e＋4Zn2＋═PTOZn2＋；充電時(shí)，外加電源的正極連接原電池的正極N，外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極，陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)與原電池的負(fù)正極的反應(yīng)式相反，電解質(zhì)中陽(yáng)離子移向陰極、陰離子移向陽(yáng)極，據(jù)此分析解答。

A．充電時(shí)，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極、作陰極，電解質(zhì)中陽(yáng)離子Zn2＋移向陰極M，故A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)，原電池的正極N連接外加電源的正極、作陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTOZn2＋8e＝2PTO＋4Zn2＋，故B正確；

C．，， ，，理論上消耗Zn的質(zhì)量約為，故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2PTO＋8e＋4Zn2＋═PTOZn2＋，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e＝Zn2＋，電子守恒有4Zn～PTOZn2＋，所以每生成1molPTOZn2＋，M極溶解Zn的質(zhì)量＝65g/mol×4mol＝260g，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�

A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C.Cl2既做氧化劑又做還原劑

D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個(gè)電子

B.1 mol 氯化鎂中含有離子數(shù)為NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NA

D.28 g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為20NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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【題目】下列有機(jī)物分子中，不可能所有原子處于同一平面上的是：

A. CH2=CH2（乙烯） B. CH2=CH—CH3（丙烯）

C. 苯 D. 苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下HClO的Ka=4.7×10-8，在c(H2SO3)+c(HSO )+c(SO)=0.1mol·L-1的H2SO3和NaOH混合溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ɑ隨pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.pH=7.2時(shí)，混合溶液中由水電離的c(H+)=10-7.2

B.等濃度的Na2SO3溶液pH比NaClO溶液的大

C.將等濃度、等體積的NaClO和Na2SO3溶液混合，混合液接近中性

D.Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t ℃時(shí),pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下,1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是(　 　)

A.pHa+pHb=12B.pHa+pHb=13C.pHa+pHb=14D.pHa+pHb=15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液，PH變化曲線如下圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1。

（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= _______mol·L1。

（3）HA是____酸（選填“強(qiáng)”、“弱”）。

（4） 在B點(diǎn)所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的順序是_____________。

（5）在C點(diǎn)所得混合溶液中，下列說(shuō)正確的是________。

A．HA的電離程度小于NaA的水解程度

B．離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)

C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)

D．c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1

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【題目】（1）常溫下，甲、乙兩種溶液體積都為1L，甲中溶有0.1molCH3COOH，乙中溶有0.1molHCl和0.1molCH3COOH，測(cè)得甲溶液中c(CH3COO－)=a molL-1，乙溶液中c(CH3COO－)=b molL-1，分別用含a、b的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù)___、___。(忽略水的電離）兩溶液中CH3COOH的電離平衡常數(shù)甲__乙（填“>”“<”“=”，下同）；兩溶液中CH3COOH的電離度甲___乙；a和b的值：a___b。

（2）已知 常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(CH3COO－) =c(CH3COOH)時(shí)，該溶液pH=___（可用對(duì)數(shù)形式表示），當(dāng)溶液的pH =7時(shí)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=___。

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