【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g),反應過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是(　 　)

A.M點時,Y的轉化率最大B.升高溫度,平衡常數(shù)減小

C.W點時 v正 = v逆D.W、M兩點Y的正反應速率相同

【答案】B

【解析】

溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，據(jù)此分析解答。

A．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，故A錯誤；

B．Q點后升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則升高溫度，平衡常數(shù)減小，故B正確；

C．W點不是平衡點，此時反應以正向進行為主，即v正 ＞ v逆，故C錯誤；

D．W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高反應速率越大，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。

（1）反應C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式：K=___；

（2）已知某溫度下，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應___(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向___(填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。

（3）對于可逆反應：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = m kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向___(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則m___0(填“＞”或“＜”)

（4）在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則

①該反應的化學方程式為：___；

②t1s時反應物A的轉化率為：___；

③0～t1s內A的反應速率為v（A）=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：

(1)參加反應的HCl的物質的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下HClO的Ka=4.7×10-8，在c(H2SO3)+c(HSO )+c(SO)=0.1mol·L-1的H2SO3和NaOH混合溶液中含硫微粒的物質的量分數(shù)ɑ隨pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.pH=7.2時，混合溶液中由水電離的c(H+)=10-7.2

B.等濃度的Na2SO3溶液pH比NaClO溶液的大

C.將等濃度、等體積的NaClO和Na2SO3溶液混合，混合液接近中性

D.Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下,1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是(　 　)

A.pHa+pHb=12B.pHa+pHb=13C.pHa+pHb=14D.pHa+pHb=15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。

(1)該反應的化學方程式為____________________________。

(2)該反應的反應速率v隨時間t的關系如上圖2所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是______________。

②a、b、c三點中，C的體積分數(shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K1、K2、K3之間的大小關系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。

Ⅱ．在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。

(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

(2)圖中壓強(p1、p2、p3)的大小順序為________________。

(3)圖中M點的平衡常數(shù)Kp =_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))

(4)如果想進一步提高H2S的轉化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液，PH變化曲線如下圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__________mol·L1。

（2）A點對應酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= _______mol·L1。

（3）HA是____酸（選填“強”、“弱”）。

（4） 在B點所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的順序是_____________。

（5）在C點所得混合溶液中，下列說正確的是________。

A．HA的電離程度小于NaA的水解程度

B．離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)

C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)

D．c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知煤的近代結構模型如圖所示。

回答下列問題：

(1)從煤的結構模型來看，煤是工業(yè)上獲得____________的重要來源。

(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結構模型來看，在提供熱量的同時產(chǎn)生大量的____________、____________等氣體物質，造成嚴重的大氣污染。

(3)“型煤”技術不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時節(jié)煤20%～30%。“型煤”技術的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑，試用化學方程式表示其固硫過程________________、________________。

(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值，煤資源的綜合利用方法還有____________、____________、____________等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是(　　)

選項

正反應速率

逆反應速率

A

vA＝2 mol·L－1·min－1

vB＝2 mol·L－1·min－1

B

vA＝2 mol·L－1·min－1

vC＝2 mol·L－1·min－1

C

vA＝1 mol·L－1·min－1

vB＝2 mol·L－1·min－1

D

vA＝1 mol·L－1·min－1

vC＝1.5 mol·L－1·min－1

A. AB. BC. CD. D

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