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16．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2
B．硫原子的結構示意圖：
C．基態(tài)188O的電子排布式：1s22s22p63s23p6
D．過氧化鈉的電子式：

分析 A．烯烴結構簡式要寫出官能團；
B．硫原子核外有16個電子，3個電子層、最外層有6個電子；
C．基態(tài)188O的核外有8個電子，根據構造原理書寫電子排布式；
D．過氧化鈉是離子化合物，要標出陰陽離子所帶電荷，并寫出陰離子最外層電子數．

解答 解：A．烯烴結構簡式要寫出官能團，乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故A錯誤；
B．硫原子核外有16個電子，3個電子層、最外層有6個電子，原子結構示意圖為，故B正確；
C．基態(tài)188O的核外有8個電子，根據構造原理書寫電子排布式為1s22s22p4，故C錯誤；
D．過氧化鈉是離子化合物，要標出陰陽離子所帶電荷，并寫出陰離子最外層電子數，其電子式為，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學用語，涉及原子結構示意圖、結構簡式、原子核外電子排布式、電子式的書寫，明確這些化學用語的書寫規(guī)則是解本題關鍵，注意D中過氧化鈉電子式的書寫方式，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗測得某反應在不同pH下產物A的濃度隨時間變化的關系如圖（其他條件不同）．則下列有關說法正確的是（　�。�
A．若增大壓強，該反應的反應速率一定增大
B．pH=6.8時，隨著反應的進行反應速率逐漸增大
C．一定pH范圍內，溶液中H+濃度越小反應速率越快
D．可采用調節(jié)pH的方法使反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．3.4gNH3中含N-H鍵數目為0.2NA
B．乙烯和環(huán)丙烷（C2H4）組成的28g混合氣體中含有2NA個氫原子
C．15.6gNa2O2跟過量CO2反應時，轉移電子數為0.2NA
D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （稱酯交換反應）
（1）寫出反應類型：反應 ①加成反應；反應 ③取代反應；
（2）寫出結構簡式：DMC；XOHCH2CH2OH；
（3）已知物質Y與DMC互為同分異構體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結構的有機物Z，則Y的結構簡式為CH3CH（OH）COOH，Z的結構簡式為；
（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類似反應①的反應，生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應的化學方程式：2n+n→+4nCH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質屬于同系物的是（　　）
A．CH2=CH-CH2-CH3和B． 與
C．分子組成都為 CnH2nO2 的物質D．CH3CH2Cl與CH3CH2CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）═c（Cl-）
C．物質的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知KMnO4與KNO2溶液反應的離子方程式為（未配平）：MnO4-+NO2-+□-Mn2++NO3-+H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．MnO4-發(fā)生了氧化反應
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3
C．方程式“□”中的應填入OH-
D．氧化產物與還原產物物質的量之比是5：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氟是非金屬性最強的元素：回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)氟原子的電子排布式1s22s22p5，該電子排布的最高能級的電子云形狀是啞鈴形，該能級電子云在坐標里有3個相互垂直的取向．
（2）O3F2的結構式為，其中氧原子采用的軌道雜化方式是sp3，氟元素的化合價是-1．
（3）1951年，化學家首次在實驗室中合成了FClO3氣體，該氣體分子的立體構型是（氯原子為中心原子）四面體．
（4）單質氟可通過電解法來制備．實驗室中則用加熱六氟合鉛酸鈉（Na2PbF6）分解制備，已知反應中n（Na2PbF6）：n（F2）=1：1，該反應的化學方程式為Na2PbF6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2PbF4+F2↑．
（5）氟化氫氣體溶于水得氫氟酸．解釋下列事實：
①常壓、80℃以下，測量氟化氫氣體密度后計算其相對分子質量，實驗值明顯大于理論值，原因是常壓時，在80℃以下，HF分子之間存在氫鍵形成締合（HF）n分子．
②氫氟酸屬于弱酸，但濃的氫氟酸由于電離方式改變導致酸性變強（2HF?H++HF${\;}_{2}^{-}$），其電離方式改變的原因是在氟化氫濃溶液中，電離產生的F-通過氫鍵與未電離的HF結合生成HF2-等締合離子．
（6）CaF2晶胞如圖，鈣離子的配位數為8，每個氟離子填充在由鈣離子構成的四面體空隙中，每個鈣離子周圍最近且等距的鈣離子數目是12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．硫酸工業(yè)中的一個反應為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，有關該反應的下列說法中正確的是（　　）
A．O2充足時，SO2可全部轉化為SO3
B．加入催化劑是為了加快反應速率
C．達到化學平衡時SO2和SO3的濃度相等
D．達到化學反應限度時，反應停止進行

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