Question

7．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2N_A
• B． 乙烯和環(huán)丙烷（C₂H₄）組成的28g混合氣體中含有2N_A個氫原子
• C． 15.6gNa₂O₂跟過量CO₂反應時，轉移電子數(shù)為0.2N_A
• D． 將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A個Fe³⁺

Answer 1

分析 A．氨氣分子中含有3個氮氫鍵，3.4g氨氣的物質的量為0.2mol，含有0.6mol氮氫鍵；
B．乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同為CH₂，計算28gCH₂中氫原子數(shù)；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol Na₂O₂與二氧化碳完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子；
D．Fe³⁺在溶液中發(fā)生水解，F(xiàn)e³⁺的物質的量小于0.1mol．

解答 解：A.3.4g氨氣的物質的量為：$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，0.2mol氨氣分子中含有氮氫鍵的物質的量為：0.2mol×3=0.6mol，含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A，故A錯誤；
B．乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同為CH₂，計算42gCH₂中氫原子數(shù)=$\frac{28g}{14g/mol}$×2×N_A=4N_A，故B錯誤；
C.15.6gNa₂O₂的物質的量為$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，跟過量CO₂反應時，轉移電子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．Fe³⁺在溶液中發(fā)生水解，F(xiàn)e³⁺的物質的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe³⁺數(shù)目小于0.1N_A個，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意鹽類的水解是解題關鍵，題目難度不大．