Question

1．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）═c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）═c（Cl^-）
• C． 物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• D． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）═2c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．二者反應(yīng)生成等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．反應(yīng)后的溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），然后結(jié)合物料守恒和電荷守恒進行判斷；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，由于銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-），根據(jù)物料守恒得：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故c（Cl^-）=c（CH₃COOH），所以溶液中存在離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（HClO）+2c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．NaHSO₄溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成及電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．