Question

在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol N₂和0.6mol H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖：試回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡時，v（N₂）=

 

．
（2）反應達到平衡后，在第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡

 

移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在第5分鐘時將容器的體積縮小一半，反應在第8分鐘時達到新的平衡，此時NH₃的濃度約為0.30mol/L．請在上圖中畫出第5分鐘之后的NH₃濃度的變化曲線．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)v（N₂）=

1

2

v（NH₃）進行計算；
（2）根據(jù)壓強對化學平衡的影響分析；根據(jù)影響化學平衡常數(shù)的因素分析；
（3）先判斷把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，再結合平衡時的濃度作圖．

解答： 解：（1）根據(jù)圖象分析平衡時氨氣的濃度為0.1mol/L，時間為4min，所以依據(jù)速率之比等于系數(shù)之比得到：v（N₂）=

1

2

v（NH₃）=

1

2

×

0.1mol/L

4min

=0.0125 mol/（L?min），故答案為：0.0125 mol/（L?min）；
（2）該反應是氣體體積減小的反應，把容器的體積縮小一半，增大了反應體系的壓強，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，
故答案為：向正反應方向；不變；
（3）把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，氨氣的濃度變?yōu)?.20mol/L，平衡后濃度約為0.25mol/L，所以第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線為：，故答案為：．

點評：本題考查了化學反應速率、化學平衡移動的影響因素、化學平衡常數(shù)的影響因素等，解題的關鍵點在于識圖能力，同時對學生作圖能力也有一定的要求，中等難度．