Question

粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，回答粗鹽提純的有關(guān)問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是

 

．
（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加適量鹽酸；②加過量NaOH溶液；③過濾；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液．正確的操作順序?yàn)?div id="4gkog0g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

 （填序號）．
其中，在步驟④中涉及的離子反應(yīng)方程式有

 

（3）含碘食鹽往往加入KIO₃，為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中是否含KIO₃，可以用以下反應(yīng)進(jìn)行：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①用單線橋分析以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
②將以上反應(yīng)改寫成離子方程式

 

．
③為了獲取反應(yīng)后溶液中的I₂，可采用的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：（1）氯化鈉是易溶于水的，而泥沙是難溶于水的，固體和液體的分離可以采用過濾方法；
（2）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加載氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，加過量Na₂CO₃溶液
目的是除去鈣離子和多余的鋇離子；
（3）①氧化還原反應(yīng)中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價的升降情況來分析；
②反應(yīng)中，可溶性的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽能拆成離子形式其余保持分子形式不變，根據(jù)離子方程式的書寫方法來回答；
③碘單質(zhì)從碘水中提取可以采用萃取分液法．

解答： 解：（1）可以先將粗鹽和其中的泥沙溶解于水，氯化鈉是易溶于水的，而泥沙是難溶于水的，而固體和液體的分離可以采用過濾方法，故答案為：溶解、過濾；
（2）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加載氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，加過量Na₂CO₃溶液，
目的是除去鈣離子和多余的鋇離子，涉及的反應(yīng)有：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO3↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO3↓，
故答案為：⑤②④③①（或②⑤④③①）；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO3↓（；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO3↓（；
（3）①在氧化還原反應(yīng)KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，I化合價升高值=I化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：；
②將KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O改成離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
③碘單質(zhì)從碘水中提取可以采用萃取分液法，利用四氯化碳來萃取，然后根據(jù)四氯化碳和碘的沸點(diǎn)的不同來分離，故答案為：萃取、分液、蒸餾．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)粗鹽的提純以及氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．