Question

15．向一定質(zhì)量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.000mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，反應(yīng)過程中加入的Na₂CO₃溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）樣品中物質(zhì)的量之比n （CaCl₂）：n（HCl）=1：2．
（2）V₂=0.1000L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意Na₂CO₃先與HCl反應(yīng)再與CaCl₂反應(yīng)，有圖可知Na₂CO₃與HCl反應(yīng)生成的氣體CO₂為2.2g，Na₂CO₃與CaCl₂反應(yīng)，生成的沉淀CaCO₃的質(zhì)量為5g，據(jù)此求算消耗HCl與CaCl₂的量；
（2）為樣品消耗碳酸鈉的總體積，據(jù)V═$\frac{n}{c}$計算；

解答 解：根據(jù)題意Na₂CO₃先與HCl反應(yīng)再與CaCl₂反應(yīng)，有圖可知Na₂CO₃與HCl反應(yīng)生成的氣體CO₂為2.2g，Na₂CO₃與CaCl₂反應(yīng)，生成的沉淀CaCO₃的質(zhì)量為5g
（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
           1            2                 44
         n1       n（HCl）        2.2
則：n（HCl）=0.1mol，n1=0.05mol，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
   1              1           100
  n2          n （CaCl₂）  5
則：n （CaCl₂）=0.05mol，n2=0.05mol，
 n （CaCl₂）：n（HCl）=0.05：0.1=1：2，故答案為：1：2；
（2）n（Na₂CO₃）=n1+n2=0.05+0.05=0.1mol，
V₂=$\frac{0.1mol}{1.000mol/L}$=0.1000L
故答案為：0.1000

點評 解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)，本題難度中等．