Question

2．關(guān)于如圖所示裝置（假設(shè)溶液體積不變），下列敘述正確的是（　　）

• A． 電子從大量產(chǎn)生氣泡的一極流出
• B． 反應(yīng)一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色
• C． 逐漸溶解的一極上發(fā)生還原反應(yīng)
• D． 燒杯內(nèi)溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度總和逐漸減小

Answer 1

分析 根據(jù)原電池的工作原理來分析，原電池的工作原理：活潑金屬為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此回答判斷．

解答 解：A、活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子，正極銅上氫離子得電子生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子從鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，所以電子從大量產(chǎn)生氣泡的一極流入，故A錯誤；
B、活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子形成無色鋅離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液，正極銅上氫離子得電子生成氫氣，所以溶液一直是無色的，故B錯誤；
C、活潑金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子形成無色鋅離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液，即逐漸溶解的一極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D、鋅作負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，Zn-2e^-=Zn²⁺；銅片上氫離子得電子生成氫氣，2H⁺+2e^-=H₂↑，轉(zhuǎn)移電子一樣多的情況下，增加的陽離子要比減少的陽離子少，所以燒杯內(nèi)溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度總和減小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池工作原理，要會根據(jù)正負(fù)極上得失電子判斷發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型、現(xiàn)象及電子流向等知識點(diǎn)，會寫電極反應(yīng)式．