7．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是（　�。�
A．X可能是第二周期非金屬元素B．Y可能與X同主族
C．X可能是第三周期金屬元素D．Y一定是金屬元素

分析 X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X可能為Li，也可能為Si，Y位于X的前一周期，且最外層上只有一個電子，則Y可能為H，也可能為Li，以此解答該題．

解答 解：X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X可能為Li，也可能為Si，Y位于X的前一周期，且最外層上只有一個電子，則Y可能為H，也可能為Li，則
A．X可能為Li，為第二周期金屬元素，故A錯誤；
B．當(dāng)X為Li，Y為H時，二者位于同主族，故B正確；
C．X也可能為Si，是第三周期的非金屬元素，故C錯誤；
D．Y可能為H，也可能為Li，可能是金屬元素，也可能為非金屬元素，故D錯誤．故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素的推斷，題目難度不大，本題關(guān)鍵是根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)合在周期表中的位置解答，解答時注意元素的種類．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（　�。�
A．氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞B．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C．冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．a為直流電源的正極
B．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+e-=S2O42-+H2O
C．陽極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．電解時，H+由陽極室通過陽離子交換膜到達(dá)陰極室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水汽化    
②濃硫酸稀釋   
③氯酸鉀分解制氧氣
④生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰    
⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合．
A．①③B．②④C．④⑤D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于如圖所示裝置（假設(shè)溶液體積不變），下列敘述正確的是（　�。�
A．電子從大量產(chǎn)生氣泡的一極流出
B．反應(yīng)一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色
C．逐漸溶解的一極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．燒杯內(nèi)溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度總和逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池（1）不能，（B）可以
（2）如果不能，說明其原因（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式負(fù)極：銅，Cu-2e-=Cu2+；正極：碳棒，2Fe3++2e-=2Fe2+，電解質(zhì)溶液名稱氯化鐵溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗不能達(dá)到目的是（　�。�
A．用KSCN溶液檢驗Fe2+B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣D．用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鹵化銀AgX及Ag2Z的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知橫坐標(biāo)p（Ag+）=-lgc（Ag+），縱坐標(biāo)y=-lgc（X-）或-lgc（Z2-）．下列說法正確的是（　�。�
A．該溫度下Ag2Z的Ksp約為1×10-8
B．a點(diǎn)可表示AgCl的過飽和溶液
C．b點(diǎn)可表示AgI的過飽和溶液，且c（Ag+）=c（I-）
D．該溫度下AgCl、AgBr形成的混合溶液的飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
（1）如圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是①②③⑤⑦，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑥．
①物質(zhì)燃燒  ②炸藥爆炸  ③酸堿中和反應(yīng)  ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗  ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)   ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

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