13．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（　�。�
A．可溶性鐵鹽、鋁鹽均可用于水的凈化
B．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
C．電解NaCl溶液可制得金屬鈉
D．在海輪外殼上鑲嵌上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

分析 A．鐵鹽和鋁鹽水解出的氫氧化鐵和氫氧化鋁能沉淀雜質(zhì)；
B．“開發(fā)利用新能源”“汽車尾氣催化凈化”可減少污染性氣體的排放；
C．鈉離子在溶液中不能放電；
D．原電池的正極被保護(hù)．

解答 解：A鐵鹽和鋁鹽水解出的氫氧化鐵和氫氧化鋁能沉淀雜質(zhì)，故鐵鹽和鋁鹽可以凈水．，故A正確；
B．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”可減少污染氣體的排放，能提高空氣質(zhì)量，故B正確；
C．鈉離子在溶液中不能放電，故制取金屬鈉需電解熔融的氯化鈉，故C錯誤；
D．鋅、鐵和海水符合原電池構(gòu)成條件，能形成原電池，可以減緩船體的腐蝕，故D正確．
故選C．

點評 本題考查常見生活環(huán)境污染、電解原理和原電池等，題目難度不大，注意提高空氣質(zhì)量的做法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中．
1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%，且碳與氫元素的質(zhì)量比為11：1
（1）X、Y分子量之差為28．
（2）X的分子式是C11H12O2．
（3）G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)，用芳香烴A合成G路線如下：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
②B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
③寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
�。肿觾�(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個對位取代基．
ⅱ．一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
④某物質(zhì)M與E同分異構(gòu)體，寫出M滿足下列條件的同分異構(gòu)體有20種
ⅰ、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
ⅱ、與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體
ⅲ、苯環(huán)上有3條側(cè)鏈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201505/10/903960ec.png" style="vertical-align:middle" />的方法為（　�。�
A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH
B．加入足量的稀鹽酸共熱
C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3
D．與足量的NaOH溶液共熱后，再滴加過量的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：常溫下，Ka（HF）＞Ka（HClO）．現(xiàn)有1L 0.1mol•L-1的兩種溶液：①NaClO溶液；②NaF溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．c（H+）：①＞②
B．分別加入1L 0.1mol•L-1HCl溶液后，兩溶液的pH：①＜②
C．分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①＜②
D．n（HF）+n（F-）=n（HClO）+n（ClO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽極．陽極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑，可能發(fā)生副反應(yīng)有C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為．如果理論輸出電壓為1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中緩慢通入4480mL CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全被吸收．①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②該吸收溶液中離子濃度大小排序為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常溫下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常數(shù)約等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
計算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1 
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)．混合氣體中CO的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下列所示：
05min10min15min20min25min
I（800℃）1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是，該溫度下，平衡常數(shù)=1．
②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)．
下列圖象正確且說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．a為直流電源的正極
B．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+e-=S2O42-+H2O
C．陽極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．電解時，H+由陽極室通過陽離子交換膜到達(dá)陰極室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為證明乙醇分子中含有氧原子，現(xiàn)采用一套裝置進(jìn)行實驗．試根據(jù)裝置示意圖、試劑及實驗現(xiàn)象，回答有關(guān)問題．
Ⅰ．裝置中所裝的試劑：
①A瓶裝無水乙醇，內(nèi)放無水CuSO4      
②B干燥管中裝生石灰
③C和D中都裝濃硫酸    
④E瓶中裝入試劑Y為濃鹽酸
Ⅱ．實驗操作及現(xiàn)象：用水浴加熱A瓶；將D中濃硫酸緩緩滴入E中與濃鹽酸作用；發(fā)現(xiàn)C中導(dǎo)管有大量氣泡放出；A瓶內(nèi)無水CuSO4逐漸變成藍(lán)色，在B管口揮發(fā)出的氣體可點燃．請回答以下問題：
（1）E瓶用于制取HCl氣體
（2）D中濃硫酸所起的作用是吸收濃鹽酸中混有的水分，濃H2SO4溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出
（3）A瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+HCl$\stackrel{△}{→}$C2H5Cl+H2O，
（4）此實驗?zāi)茏C明乙醇分子中含有氧原子的理由是無水CuSO4變藍(lán)證明了反應(yīng)中有水生成，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供
（5）若將實驗裝置中的C瓶取走，能否達(dá)到實驗?zāi)康姆瘢ㄌ睢澳堋被颉胺瘛保?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于如圖所示裝置（假設(shè)溶液體積不變），下列敘述正確的是（　�。�
A．電子從大量產(chǎn)生氣泡的一極流出
B．反應(yīng)一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色
C．逐漸溶解的一極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．燒杯內(nèi)溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度總和逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2I-+Cl2═2Cl-+I2
B．用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
D．向AgCl飽和溶液中滴加Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-

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同步練習(xí)冊答案