Question

【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③______⑥（填>、=、<），溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填>、=、<），用離子方程式說明其原因____________________。

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為_____________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為__________。

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①______③（填>、=、<）。

（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。

（6）將等體積的②、⑤混合，則溶液中濃度最大的離子是______________。

Answer 1

【答案】 > < ②①③ ②>①=③（②=2①=2③） < <

【解析】（1）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依據(jù)醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量③＞⑥；

溶液中存在電荷守恒， 中性溶液中；所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為： ；（2）將等體積的①鹽酸、⑤氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性；溶液PH＜7；原因是氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性；離子方程式為： ；（3）向相同體積的：①鹽酸、②硫酸、③醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1×10 -3 mol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，溶液中氫離子濃度②＞①＞③；產(chǎn)生氫氣②＞①═③或②=2①=2③；（4）向相同體積的①鹽酸、③醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，①中和鹽酸恰好完全反應生成醋酸和氯化鈉，③中醋酸根離子對醋酸電離起到抑制作用，氫離子濃度減��；混合液的pH 大小關(guān)系①＜③；（5）若將等體積、等濃度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶質(zhì)是弱堿存在電離平衡，溶液pH⑤＜⑥；（6）將等體積的②硫酸、⑤氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應生成硫酸氫銨溶液，電離產(chǎn)生的氫離子及銨根離子水解產(chǎn)生氫離子，則濃度最大。