【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）

A.滴加少量溶液可以加快Zn與稀反應(yīng)的速率

B.高壓比常壓更有利于轉(zhuǎn)化為

C.蒸干溶液無法得到無水

D.新制氯水長時(shí)間放置顏色變淺

【答案】A

【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，該過程必須是可逆過程，否則勒夏特列原理不適用。

A．滴加少量CuSO4溶液，少量的鋅與銅離子反應(yīng)生成銅，銅與鋅和硫酸構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋；

B．SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋；

C．AlCl3溶液中Al3+水解生成Al(OH)3，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，促進(jìn)Al3+的水解，最終得到Al(OH)3，不能得到AlCl3，能用平衡移動(dòng)原理解釋；

D．新制氯水中存在Cl2與水生成HCl和HClO的可逆反應(yīng)，放置數(shù)天后HClO分解成HCl和O2，c（HClO）減小，促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，氯水的顏色變淺，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖。在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象。25℃、101 kPa時(shí)，下列過程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是（）

A. CaCO3=CaO+CO2↑ B. NaOH的溶解

C. 2H2+O2=2H2O D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 1 mol X最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)由這5種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)______________________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：_________________________________________

(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_______________________________。

(4)用電子排布圖表示D元素原子的最外層電子排布：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NaOH的濃度為 （ ）

A.1.8mol/LB.2mol/LC.2.4 mol/LD.3.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將兩種不同濃度的某一元酸HA分別與NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和），測得反應(yīng)后溶液的pH如表所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度（mol/L）

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(NaOH)

①

0.10

0.10

9

②

x

0.05

7

A.HA是弱酸

B.

C.實(shí)驗(yàn)①所得溶液中：mol/L

D.實(shí)驗(yàn)②所得溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）

A.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W

B.對(duì)應(yīng)簡單離子的半徑：W＞Z

C.化合物XZW中既含離子鍵也含共價(jià)鍵

D.Y的氧化物能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

B. 對(duì)2SO2＋O22SO3 △H＜0的反應(yīng)，使用催化劑可加快反應(yīng)的速率

C. 實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，500 ℃左右比室溫更有利于合成NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

溫度（絕對(duì)溫度）

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

（1）寫出K2表達(dá)式：____。

（2）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（氣）+H2（氣）CO（氣）+H2O（氣）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：__，判斷該反應(yīng)是__反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2（氣），在1173K時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO2（氣）+H2（氣）CO（氣）+H2O（氣）并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表：

時(shí)間/min

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

CO(mol/L)

H2O(mol/L)

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.2740

0.0260

0.0260

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：_____。

②在0～5min之間，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為____。

③第6min時(shí)，平衡向____方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)，可能的原因是___。

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