【題目】常溫下，用水稀釋0.1molL﹣l CH3COOH溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）
A.
B.
C.c（H+）?c（OH﹣）
D.OH﹣的物質的量

【答案】B
【解析】解：在用水稀釋過程中，促進醋酸的電離，醋酸分子的物質的量減小，濃度減��；氫離子的物質的量增大，濃度減��；氫氧根的物質的量增大，濃度增加；溫度不變Kw始終不變，
A．溶液中隨著水量的增加，氫離子的物質的量增大，濃度減小，則c（OH﹣）增大，所以 增大，故A不選；
B．加入水稀釋，促進電離，CH3COOH物質的量減小，氫離子的物質的量增大，所以 減小，故B選；
C．溫度一定溶液中存在離子積常數(shù)，c（H+）和c（OH﹣）的乘積不變，故C不選；
D．加水稀釋促進電離，溶液中c（H+）減小，c（OH﹣）濃度增大，則OH﹣的物質的量，故D不選；
故選B．
【考點精析】關于本題考查的弱電解質在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中的液體

①

Cu、稀HNO3

H2O

②

NaOH固體、濃氨水

NH3

③

Na2CO3固體、稀H2SO4

CO2

④

鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）

H2

H2O

請回答下列問題：
（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性： ．
（2）該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認為是否可行？請簡述原因． ．
（3）實驗②中剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有
（4）實驗③中，量氣管中的液體最好是 ．
A.H2O
B.CCl4
C.飽和Na2CO3溶液
D.飽和NaHCO3溶液
（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意： ①恢復至室溫，② ， ③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況）

編號

鎂鋁合金質量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

①

1.0g

10.0mL

346.3mL

②

1.0g

10.0mL

335.0mL

③

1.0g

10.0mL

345.7mL

根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù) ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（ ）
①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（濃）═ Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3
NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）═CH3COONa（ aq）+H2O（1）△H4 ．
A.△Hl＞△H2 ， △H3＞△H4
B.△H1＞△H2 ， △H3＜△H4
C.△H1=△H2 ， △H3=△H4
D.△Hl＜△H2 ， △H3＜△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生為探究苯與溴發(fā)生反應的原理，用如圖裝置進行實驗．
根據(jù)相關知識回答下列問題：
（1）實驗開始時，關閉K1 ， 開啟K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始．過一會兒，在（Ⅲ）中可能觀察到的現(xiàn)象是
（2）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有（填裝置序號）．
（3）反應結束后要使裝置（I）中的水倒吸入裝置（Ⅱ）中．這樣操作的目的是 ． 簡述這一操作方法
（4）你認為通過該實驗后，有關苯跟溴反應的原理方面能得出的結論是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學對Zn.Cu、稀硫酸組成的原電池進行了探究,其中甲同學利用下圖I裝置進行探究，乙同學經(jīng)過查閱資料后設計了圖II裝置進行探究(鹽橋內(nèi)含有某種電解質的飽和溶液，起到連通電路的作用)。

（1）實驗表明,圖I中兩個電極上均有氣泡產(chǎn)生,鋅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應中有一部分化學能轉化為______能;銅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應中有一部分化學能轉化為____能。

（2）圖II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一種,實驗過程中只有正極上產(chǎn)生氣泡，則X是_________，正極上的電極反應式為__________。

（3）當圖I裝置的溶液質量增加63g時,生成的氫氣共有______L(標準狀況);當圖II中鋅電極質量減少65g時,電路中轉移的電子數(shù)為______NA。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應．圖中的每一方格表示有關的一種主要反應物或生成物（反應中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為氣態(tài)物質，X和K是中學常見的金屬單質，氧化物Y是一種比較好的耐火材料．
回答下列問題：
（1）X、Y的化學式是：X ， Y ．
（2）A的電子式是 ， B的晶體類型是 ．
（3）反應②的離子方程式是 ．
（4）飽和鹽溶液W電解的化學方程式是 ．
（5）已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol．試寫出C（用化學式表示）燃燒生成液態(tài)物質的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（ ）
①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（濃）═ Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3
NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）═CH3COONa（ aq）+H2O（1）△H4 ．
A.△Hl＞△H2 ， △H3＞△H4
B.△H1＞△H2 ， △H3＜△H4
C.△H1=△H2 ， △H3=△H4
D.△Hl＜△H2 ， △H3＜△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在其他條件不變時，改變某一條件對反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學平衡狀態(tài)的影響如圖所示（T表示溫度，n表示物質的量）．下列判斷正確的是（ ）

A.反應速率：a＞b＞c
B.達到平衡時A的轉化率大�。篵＞a＞c
C.若T2＞T1 ． 則正反應一定是吸熱反應
D.達到平衡時，n（ AB3）的大�。篵＞a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是( )
A.升高溫度，K減小
B.減小壓強，n(CO2)增加
C.更換高效催化劑，α(CO)增大
D.充入一定量的氮氣，n(H2)不變

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