Question

6．下列描述正確的是（　　）

• A． 伴隨有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
• B． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
• C． 已知相同條件下2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁，反應(yīng)2SO₂（s）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₂，則△H₁＞△H₂
• D． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃H₂SO₄與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

Answer 1

分析 A．濃硫酸稀釋、銨鹽溶解等均有能量變化，但均為物理變化；
B．反應(yīng)中△H與反應(yīng)條件無關(guān)；
C．氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放出熱量；
D．含0.5 mol H₂SO₄的濃H₂SO₄與含1 mol NaOH的溶液混合，生成1molH₂O放出57.3kJ的熱量，且濃硫酸稀釋放熱．

解答 解：A．濃硫酸稀釋、銨鹽溶解等均有能量變化，但均為物理變化，則伴隨有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，故A錯誤；
B．反應(yīng)中△H與反應(yīng)條件無關(guān)，則同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故B錯誤；
C．氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放出熱量，且△H₁、△H₂均為負(fù)值，可知相同條件下2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁，反應(yīng)2SO₂（s）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₂，則△H₁＜△H₂，故C錯誤；
D．含0.5 mol H₂SO₄的濃H₂SO₄與含1 mol NaOH的溶液混合，生成1molH₂O放出57.3kJ的熱量，且濃硫酸稀釋放熱，則該過程放出的熱量大于57.3 kJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、焓變的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意濃硫酸稀釋為放熱的物理變化，題目難度不大．