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11.依據(jù)元素周期律進行推斷,下列不正確的是( 。
A.堿性:KOH>NaOHB.氧化性:Cl2>SC.穩(wěn)定性:HBr>HID.酸性:H3PO4>HNO3

分析 A.金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強;
B.單質的氧化性強弱與元素的非金屬性強弱一致;
C.非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;
D.非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強.

解答 解:A.因為金屬性K>Na,所以堿性KOH>NaOH,故A正確;
B.因為非金屬性Cl>S,所以氧化性Cl2>S,故B正確;
C.因為非金屬性Br>I,所以穩(wěn)定性HBr>HI,故C正確;
D.因為非金屬性N>P,所以酸性H3PO4<HNO3,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查元素周期律的作用,為高頻考點,明確金屬性和非金屬性強弱判定的依據(jù)是解題的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.按要求完成下列問題:
(1)甲基的電子式(2)乙炔的結構式H-C≡C-H
(3)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式C(CH34
(4)甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應用前景.
(1)工業(yè)生產甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=-571.6kJ/mol
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為285.8kJ/mol.
②CH3OH(g)+O2(g)?CO(g)+2H2O(g)的反應熱△H=-392.8 kJ/mol.
③若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有AD.(填字母)
A.CO百分含量保持不變           B.容器中H2濃度與CO濃度相等
C.容器中混合氣體的密度保持不變   D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
(5)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣.反應為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1
能使化學反應速率加快的措施有②④(填序號).
①增加C的物質的量                ②升高反應溫度
③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH       ④密閉定容容器中充入CO(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.主族元素在周期表中的位置取決于該主族元素原子的(  )
A.相對原子質量和電子數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)D.相對原子質量和最外層電子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列各種關于酸的使用,其中正確的是( 。
A.檢驗氯乙烷中的氯元素,水解后再用硫酸酸化
B.為了增強KMnO4溶液的氧化能力,用濃鹽酸酸化
C.為了抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
D.檢驗溶液中是否含有SO42-時,先用鹽酸酸化

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物,其結構如圖所示:
它的一條合成路線如下:

提示:(圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去)
RCH2COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
R-ONa+Cl-R′$\stackrel{△}{→}$R-O-R′+NaCl(R-,R′-代表烴基)
(1)A的結構簡式為(CH32CHCOOH,B中含有的含氧官能團名稱為羧基
(2)要實現(xiàn)反應①所示的轉化,加入下列物質不能達到目的是cd
a.NaOH        b.Na2CO3c.NaHCO3        d.CH3COONa
(3)反應②的反應類型為取代反應.③的化學方程式為
(4)寫出由甲苯制備苯甲醛的合成路線
(合成路線常用的表示方式為:A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.Na2SO3應用廣泛.利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低,優(yōu)勢明顯,其流程如下.

(1)舉例說明向大氣中排放SO2導致的環(huán)境問題:酸雨.
(2)圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應過程中溶液組成變化.則初期反應(圖中A點以前)的離子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

(3)中和器中發(fā)生的主要反應的化學方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O.
資料顯示:
Ⅰ.Na2SO3在33℃時溶解度最大,將其飽和溶液加熱至33℃以上時,由于溶解度降低會析出無水Na2SO3,冷卻至33℃以下時析出Na2SO3•7H2O;
Ⅱ.無水Na2SO3在空氣中不易被氧化,Na2SO3•7H2O在空氣中易被氧化.
(4)為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度,從而提高結晶產率,中和器中加入的NaOH是過量的.
①請結合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因Na2SO3存在溶解平衡:Na2SO3(s) 2Na+ (aq)+SO32- (aq),NaOH過量使c(Na+)增大,上述平衡逆向移動.
②結晶時應選擇的最佳操作是b(選填字母).
a.95~100℃加熱蒸發(fā),直至蒸干
b.維持95~100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
c.95~100℃加熱濃縮,冷卻至室溫結晶
(5)為檢驗Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4,需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl2溶液.
(6)KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量:室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑,再用酸性KIO3標準溶液(x mol/L)進行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{色,消耗KIO3標準溶液體積為y mL.
①滴定終點前反應的離子方程式是:1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-(將方程式補充完整)
②成品中Na2SO3(M=126g/mol)的質量分數(shù)是3xy×100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.酸在溶劑中的電離實質是酸中的H+轉移給溶劑分子,如HCl+H2O=H3O++Cl-.已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)Ka1(H2SO4)=6.3×10-9,Ka(HNO3)=4.2×10-10. 下列說法正確的是( 。
A.冰醋酸中H2SO4的電離方程式:H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
B.H2SO4的冰醋酸溶液中:c(CH3COOH2+)=c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-
C.濃度均為0.1mol•L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液:pH(H2SO4)>pH(HNO3
D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸,$\frac{c(C{H}_{3}COO{{H}_{2}}^{+})}{c(HN{O}_{3})}$減小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.質量反應的離子方程式書寫正確的是( 。
A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應:H++OH-═H2O
B.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應:Ba2++SO42-═BaSO4
C.FeCl3溶液中加入Fe粉:Fe3++Fe═2Fe2+
D.碳酸鈉溶液與足量醋酸反應:Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.能量變化大致趨勢符合圖能的變化過程的是(  )
A.鈉與水反應B.鈉的熔化過程
C.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應D.Na2O2+H2O→NaOH+O2(未配平)

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