Question

Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物．
（1）X在周期表中的位置：

 

，其原子核外有

 

種不同形狀的電子云．這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是

 

（用元素符號(hào)表示）．
（2）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性

 

＞

 

（用分子式表示）
（3）Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是

 

（填寫序號(hào)）．
A．直線型B．平面形C．三角錐形D．正四面體．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最�。ú话�括稀有氣體），則Q的原子半徑最小，Z的原子半徑最大，所以Q是H元素，Z是Na元素；
R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，這三種元素處于第二周期，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，金剛石的熔點(diǎn)最高，所以R是C元素，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物，則Y是O元素，所以X是N元素．

解答： 解：Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），則Q的原子半徑最小，Z的原子半徑最大，所以Q是H元素，Z是Na元素；
R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，這三種元素處于第二周期，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，金剛石的熔點(diǎn)最高，所以R是C元素，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物，則Y是O元素，所以X是N元素．
（1）X是N元素，其處于第二周期第VA族，其核外電子排布式為1s²2s²2p³，所以有兩種電子云，這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是C和O元素，
故答案為：第2周期第VA族，2，C、O；
（2）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物是NH₃、H₂O，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O的非金屬性大于N元素，所以穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，故答案為：H₂O＞NH₃；
（3）Q與R兩元素組成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烴類物質(zhì)，其中甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，故選ABD；

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律．