9.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)由乙烯和水的反應(yīng)CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
(2)用甲苯制TNT的反應(yīng)+3HNO3 $→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O;
(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
(4)溴乙烷與NaOH溶液共熱:CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
(5)1,3丁二烯和溴水1,4加成:CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br.

分析 (1)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;
(2)甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三硝基甲苯;
(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和溴化鈉和水;
(4)溴乙烷與NaOH溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉;
(5)1,3丁二烯和溴水1,4加成生成CH2Br-CH=CH-CH2Br.

解答 解:(1)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,方程式:CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH,
故答案為:CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH;
(2)甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三硝基甲苯,方程式:+3HNO3 $→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O,
故答案為:+3HNO3 $→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O;
(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱,發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液加熱反應(yīng)方程式:CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O,
故答案為:CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O;
(4)溴乙烷與NaOH溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉方程式:CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr;
故答案為:CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr;
(5)1,4加成發(fā)生CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br,
故答案為:CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意有機(jī)反應(yīng)的條件,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某羧酸酯的分子式為C57H104O6,1 mol該酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]。羧酸M的分子式為( )

A.C17H32O2 B.C18H34O2 C.C18H36O2 D.C19H36O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.完成下列3道小題,
(1)1.5mol CO2的質(zhì)量是66g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L,所含氧原子的數(shù)目為3NA
(2)現(xiàn)有質(zhì)量比為11:14的CO2和CO的混合氣體,則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為1:2,碳原子和氧原子的個數(shù)比為3:4,該混合氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{100}{3}$mol/L.
(3)向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液,生成沉淀的質(zhì)量為6.27g,向所得沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀質(zhì)量減少到2.33g,并放出氣體,試計(jì)算:
①原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度;
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),但不屬于四大基本反應(yīng)類型的是( 。
A.4NH3+5O2═4NO+6H2OB.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
C.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2D.Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法中,錯誤的是( 。
A.2molHB.1mol H2OC.4mol e-D.0.5mol 小米

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下表中評價合理的是( 。
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評  價
A向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正 確
B大理石溶于醋酸的反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O錯誤,醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH,CaCO3應(yīng)寫成離子形式
C鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2錯誤,產(chǎn)物不符合客觀事實(shí)
DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng):OH-+CO2=HCO3-正 確
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.(1)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖
①圖中的錯誤是沒用玻璃棒引流.除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.
②根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解并冷卻后的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處.
(2)出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
A.某同學(xué)在第E步觀察液面時俯視偏高;
B.沒有進(jìn)行操作步驟 C 中的冷卻偏高;
C.在第A步不慎有少量液體流到容量瓶外偏低.
(3)今欲用18mol/L的濃硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液.
a.配制過程中應(yīng)當(dāng)使用500mL的容量瓶.
b.需要量取27.8mL的濃硫酸.
c.選用50mL的量筒(10mL、25mL、50mL、100mL)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.25℃,50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡,若分別作如下改變,對上述平衡有何影響(填增大,減小,不變)
(1)加入少量冰醋酸,平衡將向電離方向移動,溶液中C(H+)將增大
(2)加入一定量蒸餾水,平衡將向電離方向移動,溶液中C(H+)將減小
(3)加入少量0.10mol/L鹽酸,平衡將向離子結(jié)合成分子的方向移動,溶液中C(H+)將增大
(4)加入2mL0.1mol/LNacl溶液,平衡將向電離方向移動,溶液中C(H+)將減。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.(1)已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①同溫度下,等pH值的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)镹aHCO3>NaCN>Na2CO3
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入一定量氨氣,下列量會變小的是b(填序號)
a.c(CH3COO-)   b.c(H+)   c.KW   d.醋酸電離平衡常數(shù).
(2)上述提供的同濃度酸中,酸性最強(qiáng)的是HSCN;酸性最弱的是HCO3-;若向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3.Na2CO3俗稱純堿,該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c (HCO3-)>c(H+);同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液pH較大的是Na2CO3

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