1.(1)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,裝置是某同學轉移溶液的示意圖
①圖中的錯誤是沒用玻璃棒引流.除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實驗還需要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.
②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解并冷卻后的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處.
(2)出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
A.某同學在第E步觀察液面時俯視偏高;
B.沒有進行操作步驟 C 中的冷卻偏高;
C.在第A步不慎有少量液體流到容量瓶外偏低.
(3)今欲用18mol/L的濃硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液.
a.配制過程中應當使用500mL的容量瓶.
b.需要量取27.8mL的濃硫酸.
c.選用50mL的量筒(10mL、25mL、50mL、100mL)

分析 (1)①移液時應用玻璃棒引流;依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器;
②依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
③依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟排序;
(2)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析;
(3)a.依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格;
b.依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸體積;
c.依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒.

解答 解:(1)①移液時應用玻璃棒引流;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量(量。、溶解(稀釋)、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器:托盤天平(量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,還需要的儀器:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;
故答案為:沒用玻璃棒引流;燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;
②配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g;
故答案為:2.0;
③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量(量。⑷芙猓ㄏ♂專、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序為:BCAFED;
故答案為:BCAFED;
(2)A.某同學在第E步觀察液面時俯視,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
故答案為:偏高;
B.沒有進行操作步驟 C 中的冷卻,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
故答案為:偏高;
C.在第A步不慎有少量液體流到容量瓶外,導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
故答案為:偏低;
(3)a.配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液,應選擇500mL容量瓶;
故答案為:500;
b.設需要濃硫酸體積為V,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×18mol/L=500mL×1.0mol/L,解得V=27.8mL;
故答案為:27.8;
c.量取25.8mL濃硫酸應選擇50mL規(guī)格量筒;
故答案為:50.

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制,明確配制原理及操作步驟是解題關鍵,注意容量瓶構造及使用方法、注意事項,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.乙苯是一種用途廣泛的有機原料,可制備多種化工產(chǎn)品.
(一)制備苯乙烯(原理如反應I所示):
I.
(1)部分化學鍵的鍵能如表所示:
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348x436
根據(jù)反應I的能量變化,計算x=612.
(2)工業(yè)上,在恒壓設備中進行反應I時,常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣.用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為該反應正向為氣體分子數(shù)增大的反應,入水蒸氣需增大容器容積,減小體系壓強,平衡正向移動,增大反應物的轉化率.
(3)從體系自由能變化的角度分析,反應I在高溫(填“高溫”或“低溫”)下有利于其自發(fā)進行.
(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應II所示):
II.
(4)T℃時,向10L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2mol Cl2(g)發(fā)生反應Ⅱ,5min時達到平衡,乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示:

①0-5min內(nèi),以HCl表示的該反應速率v(HCl)=0.032 mol•L-1•min-1
②T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=16.
③6min時,改變的外界條件為升高溫度.
④10min時,保持其他條件不變,再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl,12min時達到新平衡.在圖2中畫出10-12min,Cl2和HCl的濃度變化曲線(曲線上標明Cl2和HC1);0-5min和0-12min時間段,Cl2的轉化率分別用α1、α2表示,則αl<α2(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.咖啡酸可用作化學原料的中間體,其結構如圖.下列關于咖啡酸的說法中不正確的是(  )
A.能發(fā)生加聚反應
B.能與碳酸鈉溶液反應
C.1 mol咖啡酸最多能與3 mol NaOH反應
D.1 mol咖啡酸最多能與 3 mol Br2反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.寫出下列反應的化學方程式:
(1)由乙烯和水的反應CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
(2)用甲苯制TNT的反應+3HNO3 $→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O;
(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
(4)溴乙烷與NaOH溶液共熱:CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
(5)1,3丁二烯和溴水1,4加成:CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.氫化鈉(NaH)是一種還原性極強的物質(zhì),請根據(jù)要求完成下列問題.
(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為-1.
(2)NaH能與水反應制氫氣:NaH+H2O=NaOH+H2↑,該反應的氧化劑是是H2O.若12g NaH與水反應,轉移電子的數(shù)目為3.01×1023或0.5NA.請寫出實驗室制氫氣的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.實驗室制取乙酸乙酯,如圖1所示實驗裝置:

請回答下列問題:
(1)能完成本實驗的裝置是乙、丙(從甲、乙、丙中選填)
(2)試管B中裝入的液體為飽和Na2CO3溶液.試管B中發(fā)生反應的化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O.
(3)制取乙酸乙酯時加入試劑順序為將濃H2SO4加入乙醇中,邊加邊振蕩,最后加入乙酸,發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(4)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時,需要經(jīng)過多步操作,下列圖2示的操作中,肯定需要的化學操作是A、B(選填答案編號).
(5)有機物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器.使用分液漏斗前必須檢查是否漏水或堵塞;某同學在進行分液操作時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,應采取的措施是打開分液漏斗上口玻璃塞(或使漏斗內(nèi)部與大氣相通,或玻璃塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對準).
(6)用30g乙酸和40g乙醇反應,可以得到37.4g乙酸乙酯,則該實驗的產(chǎn)率(產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)是85%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.若氖原子質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( 。
A.該氖原子的相對原子質(zhì)量是12$\frac{a}$B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量是$\frac{W}{{a{N_A}}}$molD.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡.(1)生活中硫酸鐵常作凈水劑,其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+(用離子方程式表示).
(2)常溫下,取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合,測得混合溶液后的pH=5.寫出 MOH電離方程式:MOH?M++OH-
(3)0.1mol/L的NaHA溶液顯堿性.則該溶液中c(H2A)>c(A2-)(填“>”、“<”或“=”).
(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-.為了使廢水的排放達標,進行如下處理:
①綠礬為FeSO4•7H2O.反應(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1:6.
②常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7 mol•L-1,則處理后的廢水的pH=6.(Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1)~(4)小題用元素符號或化學式回答,(5)小題按題目要求回答.
   族
周期
I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
(1)表中元素,化學性質(zhì)最不活潑的是Ne,氧化性最強的單質(zhì)是F2
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH,酸性最強的是HClO4
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物是HF;
(4)在B、C、F、H中,離子半徑從大到小的順序是S2->Cl->Na+>Al3+
(5)B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.

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