Question

19．（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7　　K2=5.6×10-11

①同溫度下，等pH值的NaHCO₃、NaCN、Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)镹aHCO₃＞NaCN＞Na₂CO₃．
②若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是b（填序號(hào)）
a．c（CH₃COO^-）   b．c（H⁺）   c．K_W   d．醋酸電離平衡常數(shù)．
（2）上述提供的同濃度酸中，酸性最強(qiáng)的是HSCN；酸性最弱的是HCO₃^-；若向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-．
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．Na₂CO₃俗稱純堿，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）；同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液pH較大的是Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）①弱酸根離子水解程度越大，同溫下相同pH值的鈉鹽溶液濃度越��；
②若保持溫度不變，在CH₃COOH溶液中加入一定量氨氣，CH₃COOH電離生成的H⁺和NH₃反應(yīng)生成NH₄⁺，促進(jìn)CH₃COOH電離，離子積常數(shù)、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
（2）相同濃度的這幾種酸中，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)；HCN電離平衡常數(shù)小于H₂CO₃第一步電離平衡常數(shù)而大于第二步電離平衡常數(shù)，所以若向NaCN溶液中通入少量的CO₂，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和HCN；
（3）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離程度，結(jié)合電荷守恒判斷溶液中離子濃度大小順序；相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，弱酸根離子水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大．

解答 解：（1）①弱酸根離子水解程度越大，同溫下相同pH值的鈉鹽溶液濃度越小，酸的電離平衡常數(shù)越大，相對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸根離子水解程度大小順序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，所以這三種鹽濃度大小順序是NaHCO₃＞NaCN＞Na₂CO₃，故答案為：NaHCO₃＞NaCN＞Na₂CO₃；
②若保持溫度不變，在CH₃COOH溶液中加入一定量氨氣，CH₃COOH電離生成的H⁺和NH₃反應(yīng)生成NH₄⁺，促進(jìn)CH₃COOH電離，
a．促進(jìn)醋酸電離，則溶液中c（CH₃COO^-）增大，故錯(cuò)誤；
b．醋酸電離生成的氫離子和氨氣反應(yīng)生成銨根離子，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）減小，故正確；
c．K_W只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，故錯(cuò)誤；
d．醋酸電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，故錯(cuò)誤；
故選b；
（2）相同濃度的這幾種酸中，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸性最強(qiáng)的是HSCN，最弱的是HCO₃^-；HCN電離平衡常數(shù)小于H₂CO₃第一步電離平衡常數(shù)而大于第二步電離平衡常數(shù)，所以若向NaCN溶液中通入少量的CO₂，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和HCN，離子方程式為CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，
故答案為：HSCN；HCO₃^-；CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-；
（3）Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，因CO₃^2-水解水解顯堿性，且第一步水解大于第一步電離，則離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）；
相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，弱酸根離子水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-，所以相同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，pH較大的是Na₂CO₃，
故答案為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）；Na₂CO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷能力，明確弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)與其相對(duì)應(yīng)的弱離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意碳酸及碳酸氫根離子所對(duì)應(yīng)的酸根離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．