2．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
B．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

分析 A．根據(jù)化石燃料屬于不可再生資源，進(jìn)行分析判斷；
B．根據(jù)垃圾中含有大量可回收利用的資源，進(jìn)行分析判斷；
C．依據(jù)綠色化學(xué)核心解答；
D．大量使用農(nóng)藥和化肥，會造成土壤、水體的污染等，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A．即使實(shí)現(xiàn)了化石燃料清潔利用，由于化石燃料屬于不可再生資源，也需要開發(fā)新能源，故A錯誤；
B．垃圾中含有大量可回收利用的資源，垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用，故B正確；
C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染，故C錯誤；
D．大量使用農(nóng)藥和化肥，會造成土壤、水體的污染等，不利于保護(hù)土壤、水資源等，應(yīng)合理使用，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活，了解垃圾回收利用的優(yōu)點(diǎn)、綠色化學(xué)的概念、化肥與農(nóng)藥對環(huán)境的影響等是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是非金屬性最強(qiáng)的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的簡單離子半徑是同周期最小的，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．元素X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．由Z、W兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
D．離子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物的分子中，所有原子均處于同一平面的是（　�。�
A．丙烯B．氯乙烷C．甲苯D．溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．
電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系
B．
加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣，剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系
C．
向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液PH與加入水的質(zhì)量關(guān)系
D．
相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將銅和碳的混合物在空氣中充分灼燒，混合物的質(zhì)量在冷卻后沒有變化，則原混合物中銅和碳的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．1：4C．4：1D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水分子可以有（　　）
A．3種B．6種C．9 種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時，溶液中離子濃度都減小
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，電離平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．過氧化鈉（Na2O2）是中學(xué)常見物質(zhì)．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．
實(shí)驗(yàn)一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)．
（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明SO2被部分氧化．
實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO2．
（3）實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化時、完全被氧化時的V-m1關(guān)系式．
未被氧化：V=$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水該反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）W、Y可形成化合物W2Y該化合物的電子式是
（3）Y 的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+
（6）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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