15.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.已知:A、C、F三種原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比此外層電子數(shù)少4;E元素原子此外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.
(1)寫出下列元素的符號:ANa,DSi,EAl.
(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是有白煙生成,化學方程式是Mg+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgCl2

分析 A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),應(yīng)是Al(OH)3、強堿、強酸之間的反應(yīng),且A、C、F三種原子的最外層共有11個電子,可推知A為Na、C為Al、F為Cl;B的原子序數(shù)介于Na、Al之間,故B為Mg;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,最外層電子數(shù)為4,則D為Si;E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個,最外層電子數(shù)為8-3=5,故E為P元素,以此來解答.

解答 解:A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),應(yīng)是Al(OH)3、強堿、強酸之間的反應(yīng),且A、C、F三種原子的最外層共有11個電子,可推知A為Na、C為Al、F為Cl;B的原子序數(shù)介于Na、Al之間,故B為Mg;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,最外層電子數(shù)為4,則D為Si;E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個,最外層電子數(shù)為8-3=5,故E為P元素,
(1)由上述分析可知,A為Na,D為Si,E為Al,故答案為:Na;Si;Al;
(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是有白煙生成,化學方程式是Mg+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgCl2,故答案為:有白煙生成;Mg+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgCl2

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點,把握原子的電子排布、元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大.

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

5.五種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.
XY
ZWM
請回答下列問題:
(1)請寫出元素名稱:X碳Y氮W氯;
(2)元素Z位于周期表中第三周期ⅢA族;
(3)寫出X單質(zhì)與Y的最高價氧化物水化物濃溶液在受熱時反應(yīng)的化學方程式C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O;M的最高價氧化物的水化物化學式為HClO4

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

6.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】.
X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素.其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等
YM層上有2對成對電子
ZZ和Y同周期,Z的電負性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34
JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是146C;
(2)元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族;
(3)元素Z的原子最外層共有7種不同運動狀態(tài)的電子;基態(tài)Z原子中,電子占有的最高能層符號為3p;
(4)W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是
(5)元素Y與元素Z相比,非金屬性較強的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是bce;
a.常溫下,Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的電負性大于Y
c.Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
d.在反應(yīng)中,Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
e.Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
(6)J的元素名稱氮,在周期表中位于p區(qū).寫出J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的離子方程式NH3+H+=NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某化學反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(1)該反應(yīng)的氧化劑是KMnO4
(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5
①KMnO4的系數(shù)是8
②在給出的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KMnO4+KI+H2SO4
(3)根據(jù)(1)、(2)推測KMnO4能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)(只填序號)ABC.
A.SO2B.FeCl2C.H2S    D.O2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.①~⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示:回答下列問題:

(1)①~④四種元素中,非金屬性最強的元素在周期表中的位置是第二周期、第VA族;
(2)②③④元素原子中,半徑最小的是N(填元素符號);
(3)元素①和③可以形成眾成多的化合物,其中最簡單的是CH4 (化學式).該化合物中,化學鍵的類型為極性共價鍵(選填“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”或“離子鍵”);
(4)元素④的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其最低價的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物是NH4NO3(化學式);
(5)元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.在某堿性溶液中,能共存的離子組是(  )
A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、SO42-、HCO3-D.Al3+、K+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.反應(yīng)A+3B=2C+D在以下表示的反應(yīng)速率中,速率最大的是( 。
A.v(A)=0.15mol/(L•min)B.v(B)=0.6mol/(L•min)
C.v(C)=0.5mol/(L•min)D.v (D)=0.45mol/(L•min)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.2.3gNa在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.標準狀況下,5.6 L NH3中含有的氫原子數(shù)目為0.75NA
C.1L0.1mol/LH3PO4溶液中含有的離子數(shù)目為0.4NA
D.1個C02分子的質(zhì)量為$\frac{44}{N_A}g$

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

5.利用下列實驗裝置不能完成相應(yīng)實驗的是( 。
A.
定量測定化學反應(yīng)速率
B.
實驗室制乙酸丁酯
C.
比較KMnO4、Cl2、S的氧化性
D.
分離SiO2和NH4Cl

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