Question

10．①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：回答下列問題：

（1）①～④四種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第二周期、第VA族；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是N（填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是CH₄ （化學(xué)式）．該化合物中，化學(xué)鍵的類型為極性共價(jià)鍵（選填“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“離子鍵”）；
（4）元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能與其最低價(jià)的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是NH₄NO₃（化學(xué)式）；
（5）元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑤分別為H、Na、C、N、Cl，
（1）①～④四種元素中，N元素的非金屬性最強(qiáng)；
（2）電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑��；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單為甲烷；
（4）元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，其最低價(jià)的氣態(tài)氫化物為氨氣，二者發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨；
（5）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑤分別為H、Na、C、N、Cl，
（1）①～④四種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素為N，在周期表中的位置是第二周期、第VA族，故答案為：第二周期、第VA族；
（2）電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則②③④元素原子中，半徑最小的是N，故答案為：N；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單為甲烷，化學(xué)式為CH₄，只含C-H極性共價(jià)鍵，故答案為：CH₄；極性共價(jià)鍵；
（4）元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，其最低價(jià)的氣態(tài)氫化物為氨氣，二者發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，化學(xué)式為NH₄NO₃，故答案為：NH₄NO₃；
（5）元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．