Question

6．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】．
X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素．其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	M層上有2對成對電子
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
J	J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是¹⁴₆C；
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族；
（3）元素Z的原子最外層共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)Z原子中，電子占有的最高能層符號(hào)為3p；
（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是；
（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bce；
a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的電負(fù)性大于Y
c．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
d．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
e．Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
（6）J的元素名稱氮，在周期表中位于p區(qū)．寫出J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的離子方程式NH₃+H⁺=NH₄⁺．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其中X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為C元素；Y元素原子的M層上有2對成對電子，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，其質(zhì)子數(shù)為63-34=29，故W為Cu；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽，則J為N元素．

解答 解：X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其中X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為C元素；Y元素原子的M層上有2對成對電子，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，其質(zhì)子數(shù)為63-34=29，故W為Cu；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽，則J為N元素．
（1）元素X（碳）的一種同位素可測定文物年代，該同位素質(zhì)量數(shù)為14，這種同位素的符號(hào)是：¹⁴₆C，
故答案為：¹⁴₆C；
（2）元素Y原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，位于元素周期表第三周期第VIA族，
故答案為：三、VIA；
（3）元素Z為Cl，原子最外層有7個(gè)電子，故原子最外層共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)Z原子中，電子占有的最高能層符號(hào)為3p，
故答案為：7；3p；
（4）W為Cu，外電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是：，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；；
（5）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故Cl的非金屬性比硫的強(qiáng)，
a．單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．電負(fù)性越大非金屬性越強(qiáng)，Z的電負(fù)性大于Y，說明Z的非金屬性更強(qiáng)，故b正確；
c．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故c正確；
d．非金屬性強(qiáng)弱與獲得電子難易程度有關(guān)，與獲得電子數(shù)目多少無關(guān)，故d錯(cuò)誤；
e．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故e正確，
故答案為：Cl；bce；
（6）J的元素名稱為氮，在周期表中位于p區(qū)．J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的離子方程式：NH₃+H⁺=NH₄⁺，
故答案為：氮；p；NH₃+H⁺=NH₄⁺．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，熟練掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．