Question

12．對于反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H＞0，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
• B． 增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
• C． 平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[CO][{H}_{2}]}{[C][{H}_{2}O]}$
• D． 增加C（s）的量，平衡正向移動(dòng)

Answer 1

分析 A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高體系溫度，平衡正向移動(dòng)，K增大；
B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與其他條件無關(guān)；
C．平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不代入表達(dá)式中；
D．固體物質(zhì)的濃度視為定值，因此增加C（s）的量，平衡不移動(dòng)．

解答 解：A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高體系溫度，平衡正向移動(dòng)，K增大，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與體系的壓強(qiáng)無關(guān)，故B正確；
C．C為固體，不帶入K的表達(dá)式中，因此K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，故C錯(cuò)誤；
D．固體物質(zhì)的濃度視為定值，因此增加C（s）的量，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)，難度中等，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫規(guī)則．