20．甲乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變．在一定溫度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為amol．
（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同．起始時(shí)乙中還通入了2mol N2和1mol H2．
（2）相同溫度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持壓強(qiáng)與甲相等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成氨的物質(zhì)的量為b mol，則a：b=1：2；若乙與甲的容積始終相等，達(dá)到平衡時(shí)，生成氨的物質(zhì)的量為c mol，則a：c＜1：2  （填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 （1）保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同，說明兩個(gè)平衡互為等效平衡，從等效平衡的角度分析；
（2）相同溫度下，若向乙中通入8molN2和8molH2，且保持壓強(qiáng)與甲相等，甲乙量容器的平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同；若保持容積不變，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，則平衡時(shí)平衡時(shí)氨的物質(zhì)的量物質(zhì)的量c＞2a．

解答 解：（1）相同溫度下，保持容積與甲相同，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度與甲中平衡時(shí)相同，從等效平衡的角度分析，所加的各物質(zhì)的物質(zhì)的量等效于4molH2和4molN2，
         N2+3H2?2NH3，
甲：3mol 4mol      0
乙：x    y           2mol
應(yīng)滿足：x+1mol=3mol，y+3mol=4mol，解得：x=2mol、y=1mol，
故答案為：2；1；
（2）相同溫度下，若向乙中通入8molN2和8molH2，是甲反應(yīng)物的物質(zhì)的量的2倍，保持壓強(qiáng)與甲相等，體積也應(yīng)是甲的2倍，則兩種容器的濃度相等，壓強(qiáng)相等，應(yīng)為相同平衡狀態(tài)，平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度、含量相等，所以生成的NH3物質(zhì)的量為甲的2倍，即2×1amol=2amol，則a：b=1：2；
若乙與甲的容積始終相等，乙與甲相比，乙的壓強(qiáng)增大，則平衡向著正向移動(dòng)，平衡時(shí)氨的物質(zhì)的量物質(zhì)的量c＞2a，即a：c＜1：2，
故答案為：=；＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，本題的難點(diǎn)是等效平衡的理解和運(yùn)用，做題時(shí)注意體會(huì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　　）
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg+Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用都正確的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，用玻璃器皿盛放氫氟酸
C．液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用氯化鋁電解制鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖乙和表：
 
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		A溶液B溶液
①20 mL 0.1 mol•L-1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol•L-1kMnO4溶液
②20 mL 0.2 mol•L-1
H2C2O4溶液		30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4溶液
（1）用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-
（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①＜②（填“＞”“＜”“=”）
（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了896mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則用MnO4-表示該時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為v （MnO4-）=0.08mol/（L•min）．
（4）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定產(chǎn)生相同體積CO2所需要的時(shí)間（或KmnO4溶液完全褪色的時(shí)間）來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率如圖二所示，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②反應(yīng)放熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．化學(xué)耗氧量（Chemical Oxygen Demand，簡(jiǎn)稱COD），是一個(gè)量度水體受污染程度的重要指標(biāo)．廢水中的還原性物質(zhì)大部分是有機(jī)物，COD表示為氧化這些還原性物質(zhì)所需消耗的O2的量（以mg•L-1記）．下面是用KMnO4法測(cè)定水樣中COD的實(shí)驗(yàn)：

已知：步驟 IV 的離子反應(yīng)為2MnO4-+5C2C42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）步驟Ⅱ滴定管中注入酸性高錳酸鉀前，先用蒸餾水洗凈，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次．
（2）步驟 IV實(shí)驗(yàn)過程中滴入第一滴Na2C2O4溶液時(shí)褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的Mn2+可作為反應(yīng)的催化劑．
（3）若步驟 IV所用Na2C2O4溶液為20.00mL，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該水樣的化學(xué)耗氧量COD（以mg•L-1記）．寫出計(jì)算過程4mg/L．
（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果（COD值）比實(shí)際值偏高，可從以下兩個(gè)方面猜想：
猜想1：水樣中Cl-影響；
猜想2：步驟 IV其他操作都正確，滴定終點(diǎn)俯（填“仰”“俯”）視讀數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在室溫下，向Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生碘化亞銅（CuI）沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán)，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是Cu（IO3）2；
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是I2；
（3）1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為11mol；
（4）某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4．請(qǐng)將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，正確的（或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的）有（有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫）（　　）項(xiàng)

Ⅰ仿啟普發(fā)生器制少量氧氣Ⅱ．該裝置檢查氣密性（止水夾已關(guān)）一打開分液漏斗活塞，液體順利流下
Ⅲ進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)Ⅳ．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2Ⅴ．驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO．
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）工業(yè)上可以利用反應(yīng)I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫．
已知：反應(yīng)I：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：S（l）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
則△H1=-270kJ?mol-1．
（2）把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末生成0.2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化來表示平均速率為0.01mol/（L•min），則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n=1．
（3）CO和H2可以通過反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g） 制�。诤銣睾闳菹拢魪姆磻�(yīng)物出發(fā)建立平衡，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．
A．體系壓強(qiáng)不再變化
B．CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．每消耗1mol H2O（g）的同時(shí)生成1mol H2
（4）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因?yàn)镹H4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（5）為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常溫下0.1　mol•L-1鹽酸溶液的AG=12．
（6）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$?CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，
求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.75×104．（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．一定溫度下，將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3=2SO2+O2，一段時(shí)間之后測(cè)得生成氧氣的物質(zhì)的量為b mol（2b＜a），則這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比為a：（a+b），反應(yīng)前后氣體的密度比為1：1，反應(yīng)后氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{80a}{（a+b）}$．（化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案