3.按要求回答下列問題:
(1)相對分子質(zhì)量為68且只含一個官能團的烴與氫氣加成后可得到CH3CH2CH(CH32,則該烴的名稱是3-甲基-1-丁炔.
(2)0.2mol烴A在足量氧氣中充分燃燒后,生成CO2和H2O各1.0mol.烴A不能使溴水褪色,其一氯代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)某苯的同系物的分子式為C10H14,它既不能使溴水褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)11.2L(標準狀況)某氣態(tài)烴能與含160g溴的溴水恰好完全反應,經(jīng)測定生成物的每個碳原子上都有1個溴原子,寫出該反應的化學方程式:CH2=CH-CH=CH2
(5)0.1mol某烴和0.1molHCl完全加成,生成的氯代烷最多還可與0.7mol氯氣反應,則該烴的名稱是CH3-CH=CH2
(6)某鏈烴A的相對分子質(zhì)量為70,則該鏈烴A的可能結(jié)構(gòu)共有5種(不考慮順反異構(gòu))

分析 (1)根據(jù)商余法來確定有機物的分子式,然后寫出結(jié)構(gòu)簡式,注意炔烴命名時,要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈,從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號,并表示出官能團的位置;
(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與Cl2發(fā)生取代反應,其一氯代物只有一種,說明烴中不含碳碳雙鍵,應為環(huán)烷烴;
(3)先判斷該分子符合哪類烴的通式,再根據(jù)題意判斷含有的官能團;
(4)根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$確定該烴的物質(zhì)的量,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出溴的物質(zhì)的量,然后根據(jù)每個碳原子上都有1個溴原子確定該烴的分子式,從而確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式;
(5)烴0.1mol與0.1mol HCl完全加成,則該烴分子有1個雙鍵,0.1moll氯代烷能和0.7mol氯氣發(fā)生完全取代反應,則氯代烷分子中有7個H原子,氯代烷分子中有1個H原子是烴與氯化氫加成引入的,所以原烴分子中有6個H原子,故該烴為CH3-CH=CH2;
(6)因某有機物的相對分子質(zhì)量為70多含碳原子個數(shù)為$\frac{70}{12}$=5…10,故分子式為C5H10,不飽和度為$\frac{2×5+2-10}{2}$=1,故可能為烯烴也可能為環(huán)烷烴,據(jù)此確定結(jié)構(gòu),并判斷有幾種.

解答 解:(1)因某有機物的相對分子質(zhì)量為68,最多含碳原子個數(shù)為$\frac{68}{12}$=5…8,所以分子為C5H8,不飽和度為$\frac{2×5+2-8}{2}$=2,因只含一個官能團,故為炔烴,且與氫氣加成后可得到CH3CH2CH(CH32,故該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CCH(CH32,炔烴命名時,要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有4個碳原子,從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號,故碳碳三鍵在1號和2號碳原子間,在3號碳原子上有一個甲基,并表示出官能團的位置,故名稱為:3-甲基-1-丁炔,
故答案為:3-甲基-1-丁炔;
(2)某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.0mol,則分子中含有N(C)=$\frac{1.0mol}{0.2mol}$=5,n(H)=$\frac{1.0mol×2}{0.2}$=10,
則A的分子式為:C5H10,C5H10只有1個不飽和度,若烴A不能使溴水褪色,則其為環(huán)烷烴.其中,能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯代物只有一種的是環(huán)戊烷,A的結(jié)構(gòu)簡式為為
故答案為:;
(3)烴的分子式符合CnH(2n-6)的通式,它不能使溴水褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色,所以含有苯環(huán),根據(jù)題意知,該分子含有丁烷烷基,所以只判斷丁烷烷基的同分異構(gòu)體即可,丁烷烷基的碳鏈同分異構(gòu)體有:,苯的同系物中與苯環(huán)相連的C原子上必須含有H原子,才可被酸性高錳酸鉀氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故該烷基為,沒有氫原子則不能使KMnO4溶液褪色,故該烴的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;
(4)標況下11.2烴的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,
160Br2物質(zhì)的量為$\frac{160}{160g/mol}$mol,含有Br原子的物質(zhì)的量為2mol,
每個C上有一個溴原子,設烴有x個碳,則0.5x=2解得:x=4,該烴中含有的碳原子個數(shù)為4,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2,
故答案為:CH2=CH-CH=CH2;
(5)烴0.1mol與0.1mol HCl完全加成,則該烴分子有1個雙鍵,0.1moll氯代烷能和0.7mol氯氣發(fā)生完全取代反應,則氯代烷分子中有7個H原子,氯代烷分子中有1個H原子是烴與氯化氫加成引入的,所以原烴分子中有6個H原子,故該烴為CH3-CH=CH2
故答案為:CH3-CH=CH2
(6)因某有機物的相對分子質(zhì)量為70多含碳原子個數(shù)為$\frac{70}{12}$=5…10,故分子式為C5H10,不飽和度為$\frac{2×5+2-10}{2}$=1,故可能為烯烴也可能為環(huán)烷烴,則該鏈烴可能的結(jié)構(gòu)簡式:CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3(存在順反異構(gòu))、CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)═CHCH3、CH3CH(CH3)CH═CH2
故答案為:5.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重考查學生的分析能力,注意把握有機物的同分異構(gòu)體的判斷,為該題的易錯點,把握有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,難度不大.

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1.為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如圖:

回答下列問題:
(1)操作①的名稱為過濾,沉淀C的化學式為Al(OH)3
(2)在濾渣B中滴加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應要快,原因是形成鐵銅原電池,加快了反應速率.
(3)在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取,可按以下三步進行:
已知25℃、101kPa時:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197KJ/mol
H2O(g)═H2O(l)△H2=-44KJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545KJ/mol
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol.
(4)設計實驗方案,檢測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)取少量濾液D加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色,證明D中有Fe2+或取少量濾液D加入硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,再加入氯水,顯血紅色,則證明D中有Fe2+
(5)常溫下,乙同學將綠礬配成約0.1mol•L-1FeSO4溶液,測得溶液的pH=3,請用離子方程式解釋其原因Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+,該溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)=5×10-4mol•L-1(填近似數(shù)值).
(6)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝,試劑Y為無色液體,則反應④的總反應化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4+3H2O═CuSO4•5H2O或Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O.

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14.已知某氣態(tài)烴含碳85.7%,在標準狀況下,該氣態(tài)烴的密度為1.875g/L.該氣體分子可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2

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11.a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種,現(xiàn)將它們兩兩混合,現(xiàn)象如表所示:
反應物a+bc+da+da+cb+d
現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體
由上述現(xiàn)象可推知c為:BaCl2(寫化學式,后同),d為:Na2CO3,a與b反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓.

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18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯誤的是( 。
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15.某溫度時,鹵化銀(AgX,X=Cl,Br,I)的3條溶解平衡曲線如圖所示,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減。阎猵Ag=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX、pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系.下列說法錯誤的是( 。
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B.坐標點p形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
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13.下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應的是( 。
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