13．下列物質的工業(yè)生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．燒堿B．純堿C．硫酸D．液溴

分析 有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化．

解答 解：A．工業(yè)生產(chǎn)燒堿涉及的反應為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH，該反應中有電子的轉移，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，這幾個方程式中都沒有電子的轉移，所以不涉及氧化還原反應，故B選；
C．硫酸工業(yè)中存在S～SO2～SO3的轉化，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故C不選；
D．工業(yè)生產(chǎn)液溴利用氯氣將溴離子氧化成溴單質，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應、化學工業(yè)原理，明確各工業(yè)生成原理是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．按要求回答下列問題：
（1）相對分子質量為68且只含一個官能團的烴與氫氣加成后可得到CH3CH2CH（CH3）2，則該烴的名稱是3-甲基-1-丁炔．
（2）0.2mol烴A在足量氧氣中充分燃燒后，生成CO2和H2O各1.0mol．烴A不能使溴水褪色，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為．
（3）某苯的同系物的分子式為C10H14，它既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，則該烴的結構簡式為．
（4）11.2L（標準狀況）某氣態(tài)烴能與含160g溴的溴水恰好完全反應，經(jīng)測定生成物的每個碳原子上都有1個溴原子，寫出該反應的化學方程式：CH2=CH-CH=CH2．
（5）0.1mol某烴和0.1molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可與0.7mol氯氣反應，則該烴的名稱是CH3-CH=CH2．
（6）某鏈烴A的相對分子質量為70，則該鏈烴A的可能結構共有5種（不考慮順反異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以下四種有機物的分子式皆為C4H10O：
（1）其中能被氧化成含有相同碳原子數(shù)的醛的是（填序號，下同）②③；
（2）能發(fā)生消去反應生成兩種產(chǎn)物的是①；
（3）能被氧化成酮的是；該催化氧化反應的化學方程式為2CH3CH（OH）CH2CH3+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3COCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�
A．32gO2和O3的混合物中，所含氧原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，22.4LCl2與水反應，轉移電子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，3.36L辛烷中，所含碳原子數(shù)為1.5NA
D．含1molFeCl3的飽和溶液，逐滴加入沸水中，完全形成Fe（OH）3膠體，膠粒數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法錯誤的是（　　）
A．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
B．由地溝油加工合成的“生物柴油”與柴油成分相同
C．高溫消毒就是用加熱的方法使蛋白質變性
D．海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，將10mL質量分數(shù)為50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀釋成100mL，下列說法正確的是（　　）
A．純硫酸的摩爾質量為98
B．上述100mL稀硫酸中含溶質14g
C．上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL
D．質量分數(shù)為50%的硫酸物質的量濃度為7.14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的結構如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．分子式為C9H12O3，可以燃燒
B．能發(fā)生取代反應和聚合反應
C．能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同
D．分子中所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．大蘇打是五水合硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）的俗稱，又稱海波，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2反應后制得Na2S2O3•5H2O，通常制得的產(chǎn)品含有少量Na2SO3和Na2SO4．
Ⅰ、某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．儀器a的名稱是分液漏斗，組裝儀器之前必須檢查儀器a是否漏水的操作是關閉活塞，向分液漏斗內注入一定量水，觀察活塞是否漏水，旋轉活塞1800觀察活塞是否漏水．E中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣．
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4．A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）待C反應結束后，過濾其混合物，將濾液蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅱ．【探究與反思】
（4）為驗證產(chǎn)品 中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸餾水中選擇）
實驗操作現(xiàn)象結論
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成
過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4
（5）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
（6）為測定所得樣品中Na2S2O3•5H2O的純度，稱取mg產(chǎn)品配成稀溶液并除去Na2SO3和Na2SO4，然后用c mol•L-1標準碘溶液進行滴定（用淀粉溶液作指示劑），反應方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．若三次滴定平均消耗碘溶液的體積為V mL，則測量的Na2S2O3•5H2O的純度為$\frac{49.6cV}{m}$%．（已知Na2S2O3•5H2O的式量是248）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行探究實驗．

實驗I．制取氮酸鉀、次氯酸鈉和氯水
（1）寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學反應方程式Mn2O+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）制取實驗結束后，取出裝置B中的試管，冷卻結晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、漏斗、玻璃棒．為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，在實驗裝置中還需要改進的是在A和B之間添加盛有飽和NaCl的洗氣裝置．
（3）裝置 C 中反應需要在冰水浴中進行，其原因是溫度升高會生成氯酸鈉．
（4）裝置D中的實驗現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，最后又變?yōu)辄S綠色．
實驗Ⅱ尾氣處理
實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（5）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中的CO2的影響）
①提出合理假設
假設1：只存在SO32-；
假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設 3：只存在ClO．
②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：3mol/L H2SO4、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液、淀粉 KI 溶液．
 實驗步驟預期現(xiàn)象和結論 
 步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 
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 步驟2：
向A試管中加入1-2mL 0.0lmol•L-1
KMnO4溶液，振蕩試管		（1）若溶液褪色，則假設1成立 
（2）若溶液不褪色，則假設2或3成立 
步驟3：
向B試管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液 		（1）若溶液變藍，則假設成立 
（2）若溶液不變藍，綜合步驟中的（2），則假設2成立 

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