12．將9.2g某芳香烴完全燃燒后的氣體混合物通入過(guò)量的澄清石灰水中，石灰水共增重38g，然后過(guò)濾得到70g沉淀．已知該烴的相對(duì)原子質(zhì)量小于100，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該烴的分子式為C7H8
B．該烴的含碳量大于乙烯的含碳量
C．該烴一氯代物有5種
D．該烴在光照或催化劑作用下能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

分析 A．石灰水共增重38g，為燃燒生成的二氧化碳與水的質(zhì)量，70g沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量．有機(jī)物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氫全部轉(zhuǎn)化為水，計(jì)算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算C元素、H元素的質(zhì)量，根據(jù)原子守恒計(jì)算有機(jī)物的分子式；
B．乙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，把C7H8的分子式轉(zhuǎn)化成碳原子數(shù)為1的式子，H原子數(shù)目越大含碳量越低；
C．根據(jù)等效氫判斷，分子中有幾種不同的H原子，其一氯代物就有幾種；
D．甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代，在催化劑作用下能和氯氣等物質(zhì)發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)．

解答 解：A．70g沉淀為CaCO3，其物質(zhì)的量為$\frac{70g}{100g/mol}$=0.7mol，根據(jù)碳元素守恒可知，產(chǎn)生的二氧化碳為0.7mol，二氧化碳的質(zhì)量為0.7mol×44g/mol=30.8g，其中碳元素質(zhì)量為：0.7mol×12g/mol=8.4g，
石灰水增重38g，所以有機(jī)物燃燒生成的水的質(zhì)量為：38g-30.8g=7.2g，物質(zhì)的量為$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol；氫元素質(zhì)量為0.4mol×2×1g/mol=0.8g，
有機(jī)物中碳、氫原子的物質(zhì)的量之比為0.7mol：0.4mol×2=7：8：1，即最簡(jiǎn)式為C7H8，為芳香烴，該烴的分子式為C7H8，故A正確；
B．乙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，把C7H8的分子式轉(zhuǎn)化成碳原子數(shù)為1的式子為$C{H}_{\frac{8}{7}}$，H原子數(shù)目越大含碳量越低，則該烴的含碳量大于乙烯的含碳量，故B正確；
C．C7H8為甲苯，分子中含有4種氫原子，的一氯代物有4種：苯環(huán)上鄰、間、對(duì)位各一種；甲基上一種，故C錯(cuò)誤；
D．甲苯與氯氣光照時(shí)甲基上H被取代，在催化劑作用下能和氯氣、硝酸發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，注意掌握燃燒法根據(jù)守恒思想確定有機(jī)物分子式，注意甲苯的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d、e，且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a），X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
反應(yīng)②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
反應(yīng)③的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
（3）某工廠用C制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.75%（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）相對(duì)分子質(zhì)量為68且只含一個(gè)官能團(tuán)的烴與氫氣加成后可得到CH3CH2CH（CH3）2，則該烴的名稱是3-甲基-1-丁炔．
（2）0.2mol烴A在足量氧氣中充分燃燒后，生成CO2和H2O各1.0mol．烴A不能使溴水褪色，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）某苯的同系物的分子式為C10H14，它既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某氣態(tài)烴能與含160g溴的溴水恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定生成物的每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH-CH=CH2．
（5）0.1mol某烴和0.1molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可與0.7mol氯氣反應(yīng)，則該烴的名稱是CH3-CH=CH2．
（6）某鏈烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，則該鏈烴A的可能結(jié)構(gòu)共有5種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組擬制備NaNO2并測(cè)定產(chǎn)品純度．
I、【查閱資料】
①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3．
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO2．
③酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+．
Ⅱ、【制備產(chǎn)品】
用如圖裝置NaNO2（夾持和加熱裝置已省略）．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑可能是BD．（填字母編號(hào)）
A．濃H2SO4       B．堿石灰    C．無(wú)水CaCl2      D．生石灰
Ⅲ、【測(cè)定純度】．
設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定產(chǎn)品的純度．
樣品$→_{操作}^{一系列}$溶液A$→_{酸鉀溶液}^{①酸性高錳}$溶液B$→_{標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}FeSO_{4}}$數(shù)據(jù)處理
（4）取樣品2.3g經(jīng)一系列操作后得到溶液A 100mL，準(zhǔn)確量取10.00mL A與24.00mL、0.05mol/L的酸性KMnO4溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用0.1000 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00ml，則樣品中NaNO2的純度為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知C（石墨）→C（金剛石）-Q，則可以判斷（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．石墨比金剛石穩(wěn)定
C．一樣穩(wěn)定D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
B．不能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)
C．化合物X可以由和通過(guò)酯化反應(yīng)得到
D．1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．以下四種有機(jī)物的分子式皆為C4H10O：
（1）其中能被氧化成含有相同碳原子數(shù)的醛的是（填序號(hào)，下同）②③；
（2）能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物的是①；
（3）能被氧化成酮的是；該催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH（OH）CH2CH3+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3COCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．32gO2和O3的混合物中，所含氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L辛烷中，所含碳原子數(shù)為1.5NA
D．含1molFeCl3的飽和溶液，逐滴加入沸水中，完全形成Fe（OH）3膠體，膠粒數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．大蘇打是五水合硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）的俗稱，又稱海波，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2反應(yīng)后制得Na2S2O3•5H2O，通常制得的產(chǎn)品含有少量Na2SO3和Na2SO4．
Ⅰ、某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．儀器a的名稱是分液漏斗，組裝儀器之前必須檢查儀器a是否漏水的操作是關(guān)閉活塞，向分液漏斗內(nèi)注入一定量水，觀察活塞是否漏水，旋轉(zhuǎn)活塞1800觀察活塞是否漏水．E中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣．
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4．A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）待C反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾其混合物，將濾液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅱ．【探究與反思】
（4）為驗(yàn)證產(chǎn)品 中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸餾水中選擇）
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成
過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4
（5）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
（6）為測(cè)定所得樣品中Na2S2O3•5H2O的純度，稱取mg產(chǎn)品配成稀溶液并除去Na2SO3和Na2SO4，然后用c mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定（用淀粉溶液作指示劑），反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．若三次滴定平均消耗碘溶液的體積為V mL，則測(cè)量的Na2S2O3•5H2O的純度為$\frac{49.6cV}{m}$%．（已知Na2S2O3•5H2O的式量是248）

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