已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是…（  ）

A．①和②處 B．②處 C．②和③處 D．②③④處

D

解析試題分析：②錯，應裝飽和NaCl溶液，除HCl；若用NaOH溶液，除Cl2，無法進行性質實驗。③錯，導管應長進短出。④錯，反應應加熱，反應應在直管內(nèi)進行，多余的氯氣，從直管的另一端出，用NaOH溶液吸收。選D。
考點：考查氯氣的實驗室制法和性質實驗等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(     )
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量的濃硝酸的是

A．Au B．Cu C．Fe D．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是

A．H2CO3比H2SiO3受熱易分解
B．高溫下能發(fā)生反應Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于硅元素的說法，不正確的是

A．光導纖維的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅可以和水直接反應來制取硅酸
C．硅可用作太陽能電池D．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（ ）

A．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3
B．可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
C．將少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D．不能用排水法收集SO2、NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列陳述正確并且有因果關系的是（  ）

選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有導電性
SiO2可用于制備光導纖維
C
濃硫酸有強氧化性
濃硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有強氧化性
FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）由A、D、E、G四種微粒組成的復鹽W的化學式為xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質總量為3.408g。同質量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g，加熱后的殘渣用水充分溶解后過濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點，用去H2SO4 15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據(jù)推理和計算判斷：
（1）依次寫出D、E、G三種微粒符號________、_______、_________；
（2）a、d的比值為_________；
（3）復鹽的化學式為________。（寫出計算步驟）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

運送“神舟五號”飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數(shù)為12． 5%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵。
（1）該氮氫化合物的電子為                   。
（2）若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，寫出該反應的化學方程式                                                。
（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式                                    

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