實(shí)驗(yàn)室中制取少量干燥純凈的氣體A，可用如圖裝置
說(shuō)明：Ⅰ中的漏斗為分液漏斗，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞可以控制液體滴加的速率
（1）若A可以滅火，則A物質(zhì)是
 
，D物質(zhì)是
 
，II的作用是
 
，E物質(zhì)是
 
，Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若C物質(zhì)是淡黃色粉末，則不需要Ⅲ裝置，A物質(zhì)是
 
，B物質(zhì)是
 
．Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇,氣體的凈化和干燥
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）常用于滅火的氣體為二氧化碳，實(shí)驗(yàn)室中一般使用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳；氯化氫具有揮發(fā)性，必須將二氧化碳中的氯化氫利用飽和碳酸氫鈉除去；然后用濃硫酸干燥二氧化碳，據(jù)此進(jìn)行解答；
（2）淡黃色粉末為過(guò)氧化鈉，B中液體為水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，然后使用濃硫酸干燥即可．
解答： 解：（1）若A可以滅火，則A為CO2，通常使用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，應(yīng)該使用飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的雜質(zhì)HCl，然后使用濃H2SO4干燥，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
故答案為：CO2；飽和NaHCO3溶液；除HCl；濃H2SO4；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
②C物質(zhì)是淡黃色粉末，則B中分液漏斗中盛放的為水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
故答案為：O2；H2O；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)氣體的制備原理，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)的氣體制備方法及裝置選擇方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是
 
．

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol?L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a．實(shí)驗(yàn)1和2探究
 
；
 
b．實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
 
c．實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
體積
（mL）		濃度
（mol?L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（3）寫(xiě)出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?div id="is4k4qv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；若50℃時(shí)，草酸濃度c（H2C2O4）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出25℃時(shí)c（H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖．

（4）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案
 
．
（5）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著人們生活水平的不斷提高，環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，下列做法不科學(xué)的是（　�。�
A、購(gòu)物時(shí)自帶環(huán)保購(gòu)物袋或竹籃
B、大力發(fā)展清潔能源，如太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能等等
C、出門盡量步行或者乘坐公交車，少開(kāi)私家車
D、隨意丟棄廢舊電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
①合金比純金屬具有較好的性能，硬度都比成分金屬大，熔點(diǎn)比成分金屬的低
②常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬
③將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕
④Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)
⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同
⑥Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3
⑦制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法．
A、①②⑥B、④⑤
C、③④⑦D、③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    
（1）反應(yīng)（ I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）如圖1所示，反應(yīng)（1）在石英真空管中進(jìn)行．先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉未和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
T2（填“＞””＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為
 
，滴定反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）25℃時(shí)，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
c(H2SO3)
c(HSO3-)
將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖2所示．寫(xiě)出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C、大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、如果加四氯化碳呈現(xiàn)紫色，證明原溶液中存在I-
B、加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定是硝酸銀溶液
C、二氧化硅是酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成酸
D、氫氟酸是弱酸，但會(huì)腐蝕玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO2和CO的混合氣體（密度是H2的16倍）充滿一盛有足量Na2O2的  密閉容器中（容積為22.4L），用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)．反應(yīng)完全后容器里的存在物敘述正確的是 （　�。�
A、存在0.5 mol的CO
B、存在0.125 mol的O2
C、存在0.25 mol的Na2CO3
D、存在1.25 mol的Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃＞B＞A
B、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞D
C、AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
D、ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)

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