Question

6．已知K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5，K_a1（H₂CO₃）=4.2×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11，K_a（HF）=6.8×10^-4．物質的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是（　�。�

• A． Na₂CO₃  NaHCO₃  CH₃COONa  NaF
• B． NaHCO₃  Na₂CO₃ CH₃COONa  NaF
• C． NaF   CH₃COONa   Na₂CO₃   NaHCO₃
• D． NaF   CH₃COONa   NaHCO₃Na₂CO₃

Answer 1

分析 根據各酸的電離平衡常數可知酸性強弱為：HF＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，酸性越強，對應酸根離子的水解程度越弱，溶液堿性越弱，溶液的pH越小，據此進行解答．

解答 解：已知K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5，K_a1（H₂CO₃）=4.2×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11，K_a（HF）=6.8×10^-4，則酸性強弱為：HF＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，則鹽的水解程度大小為：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa＞NaF，水解程度越大，溶液pH越大，
所以物質的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列為：NaF＜CH₃COONa＜NaHCO₃＜Na₂CO₃，
故選D．

點評 本題考查了鹽的水解原理的應用、溶液pH的大小比較，題目難度不大，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．