11．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．水中，c（H+）•c（OH-）=1×10-14
B．純水或水溶液中25℃時(shí)，c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C．NaOH溶液在25℃時(shí)，c（H+）•c（OH-）＞1×10-14
D．溶液濃度改變或酸堿度改變，Kw隨之改變

分析 A．水溶液中離子積常數(shù)隨溫度變化；
B．酸堿鹽的稀溶液中在常溫下存在離子積常數(shù)；
C.25℃時(shí)離子積常數(shù)適合于酸堿鹽的稀溶液；
D．離子積常數(shù)隨溫度不變，溫度不變，Kw不變．

解答 解：A．常溫下水中，c（H+）•c（OH-）=1×10-14，溫度不知，離子積常數(shù)不能確定，故A錯(cuò)誤；
B．純水或水溶液中25℃時(shí)，離子積常數(shù)不變，c（H+）•c（OH-）=1×10-14，故B正確；
C．NaOH溶液在25℃時(shí)，c（H+）•c（OH-）=1×10-14，故C錯(cuò)誤；
D．Kw隨溫度變化，溶液濃度改變或酸堿度改變Kw不改變，故D錯(cuò)誤；
故選B

點(diǎn)評 本題考查了離子積常數(shù)計(jì)算、水電離平衡和離子積常數(shù)影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成n mol H2O和n mol CO2．則該有機(jī)物的組成必須滿足的條件是（　�。�
A．分子中C、H、O的個(gè)數(shù)比為1：2：1B．分子中C、H的個(gè)數(shù)比為1：2
C．該有機(jī)物是烯烴、符合通式CnH2nD．該分子中肯定不含氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）經(jīng)10min后達(dá)到平衡，測得此時(shí)A的濃度減少了n mol•L-1，C的濃度增加了$\frac{2}{3}$ n mol•L-1，又知，平均反應(yīng)速率vc=2vB．達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，A的轉(zhuǎn)化率不變，那么該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為（　�。�
A．2A（g）+6B（g）?3C（g）+5D（g）B．3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）C．3A（g）+B（g）?C（g）+D（g）D．A（g）+3B（g）?3C（g）+3D（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）在常溫下濃度均為0.1mol/L的下列7種溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaHSO3CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH5.88.89.711.610.311.111.3
①多元弱酸的正鹽是分步水解的，第一步水解比第二步水解程度大得多，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是第一步水解生成的OH-對第二步有抑制作用．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，常溫時(shí)下列反應(yīng)不能成立的是ab（填編號(hào)）．
a．CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2
b．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
c．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
d．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
（2）已知在t℃，某Ba（OH）2稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，且a+b=16．
向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸，t℃下測得混合液的pH如表所示：
序號(hào)Ba（OH）2溶液體積/mL鹽酸體積/mL混合液pH
122.00010
222.0018.009
322.0022.008
假設(shè)混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)，則c為10-6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Ka1（H2CO3）=4.2×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，Ka（HF）=6.8×10-4．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是（　�。�
A．Na2CO3  NaHCO3  CH3COONa  NaF
B．NaHCO3  Na2CO3 CH3COONa  NaF
C．NaF   CH3COONa   Na2CO3   NaHCO3
D．NaF   CH3COONa   NaHCO3Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．下列實(shí)驗(yàn)是推測含氧有機(jī)物組成和結(jié)構(gòu)的方法和過程．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題．
（1）取1g該有機(jī)物，加熱到蒸汽，測得氣體的體積為0.4869L（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為46g/mol．
（2）另取一定量該有機(jī)物，在足量的氧氣中充分燃燒，只生成二氧化碳和水蒸汽，由此可以初步得到的結(jié)論是C
A．該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素       
B 該有機(jī)物一定是烴類化合物
C 該有機(jī)物一定含有碳和氫元素           
D 該有機(jī)物一定含有氧元素
（3）再取2.3g該有機(jī)物完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先通過濃硫酸，然后通入足量的澄清石灰水．濃硫酸增重2.7g，石灰水中產(chǎn)生10g沉淀，則可以確定該有機(jī)物的分子式是C2H6O．
該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH、CH3OCH3．
（4）為進(jìn)一步確定該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)，某學(xué)生小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
取一定量該有機(jī)物與鈉完全反應(yīng)，放出氫氣的體積如下（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
有機(jī)物（g）氫氣（L）
0.5750.14
1.150.28
2.30.56
由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析得出：1mol該有機(jī)物與足量鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成0.5mol氫氣，相當(dāng)于1mol氫原子；1mol該有機(jī)物分子中存在的活潑氫原子為1mol；該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（5）將一根粗銅絲繞成螺旋狀加熱，觀察到銅絲，迅速伸入盛有該有機(jī)物的試管里，反復(fù)多次．觀察到銅絲，試管中聞到氣味．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列操作中，能使電離平衡H2O?H++OH-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（　　）
A．向水中加入KHSO4溶液B．將水加熱到100℃，使pH=6
C．向水中加入Na3PO4溶液D．向水中加入ZnSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．1molNa2O2固體中含陰離子個(gè)數(shù)為2NA
B．1molSiO2中含Si-O的數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA
D．1molNaHCO3晶體中陽離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線連接后浸在稀硫酸中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2+；在含 A2+和C2+的混合溶液中加入鐵，鐵棒先析出C；將D放入B2+的硝酸鹽溶液中，D表面有B析出．這四種金屬陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．D2+＞B2+＞A2+＞C2+B．A2+＞B2+＞C2+＞D2+C．C2+＞A2+＞B2+＞D2+D．A2+＞C2+＞D2+＞B2+

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同步練習(xí)冊答案