16．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（　�。�
A．苯的最簡(jiǎn)式：C6H6B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH2
C．一氯甲烷的電子式為：D．2-甲基丁烷的鍵線式：

分析 A．最簡(jiǎn)式為分子中各原子數(shù)目的最簡(jiǎn)比，C6H6為分子式；
B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒(méi)有標(biāo)出碳碳雙鍵；
C．一氯甲烷的電子式中沒(méi)有標(biāo)出氯原子的3對(duì)孤電子對(duì)；
D．2-甲基丁烷的主鏈為丁烷，甲基在2號(hào)C原子．

解答 解：A．苯的分子式為C6H6，則苯的最簡(jiǎn)式為CH，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；
C．一氯甲烷中碳原子和氯原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．2-甲基丁烷中，主鏈為丁烷，在2號(hào)C上含有1個(gè)甲基，其鍵線式為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度不大，涉及比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Ka1（H2CO3）=4.2×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，Ka（HF）=6.8×10-4．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是（　　）
A．Na2CO3  NaHCO3  CH3COONa  NaF
B．NaHCO3  Na2CO3 CH3COONa  NaF
C．NaF   CH3COONa   Na2CO3   NaHCO3
D．NaF   CH3COONa   NaHCO3Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)及解釋的化學(xué)（或離子）方程式均正確的是（　�。�
A．MnCl2溶液中常含有Cu2+，可添加難溶電解質(zhì)MnS除去：Cu2++S2-=CuS↓
B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞是因?yàn)椋篠iO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向氨水中滴入少量飽和氯化鐵溶液制各Fe（OH）3膠體：Fe3++3NH3•H2O?Fe（OH）3（膠體）+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　�。�
A．
用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液		B．
檢查裝置氣密性
C．
蒸發(fā)		D．
讀取氣體體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)三種溶液消耗氯氣的體積相同（同溫，同壓條件下）．則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．6：3：2B．1：2：3C．3：6：2D．2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線連接后浸在稀硫酸中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2+；在含 A2+和C2+的混合溶液中加入鐵，鐵棒先析出C；將D放入B2+的硝酸鹽溶液中，D表面有B析出．這四種金屬陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．D2+＞B2+＞A2+＞C2+B．A2+＞B2+＞C2+＞D2+C．C2+＞A2+＞B2+＞D2+D．A2+＞C2+＞D2+＞B2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．高爐煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石 其中最主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用．
（1）硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2•12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．寫(xiě)出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對(duì)污水中有機(jī)物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下（pH約為7）KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價(jià)鐵和+4價(jià)錳的化合物，進(jìn)而通過(guò)沉淀、過(guò)濾等工藝將鐵、錳除去．已知：Ksp（Fe（OH）3=4.0×10-38，則沉淀過(guò)濾后溶液中c（Fe3+）約為4.0×10-17mol•L-1．寫(xiě)出生成+4價(jià)固體錳化合物的反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+．
（3）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物．制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：用ZnFe2Ox除去SO2的過(guò)程中，氧化劑是SO2．（填化學(xué)式）
（4）工業(yè)上常采用如圖2所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．先通電電解，然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)下列說(shuō)法，正確的說(shuō)法是（　　）
A．放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱后才能發(fā)生
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
C．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱為-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

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