18．檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素存在的實(shí)驗(yàn)步驟、操作和順序正確的是（　　）
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液加熱 ③加入適量HNO3 ④冷卻．
A．①②④③B．②④③①C．②④①D．③④①

分析 檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，以此來(lái)解答．

解答 解：檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，冷卻后加入硝酸酸化，再加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序?yàn)棰冖堍邰伲?br />故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）請(qǐng)用下列 10 種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2
 既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）X、Y 兩種主族元素能形成 XY2 型化合物，已知 XY2 中共有 38 個(gè)電子，若 XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為：；若 XY2其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S．為共價(jià)化合物時(shí)，
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為 190℃（2.02×103Pa），但在 180℃就開(kāi)始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．W結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子
③D和H是同系物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G分子中含有的官能團(tuán)名稱是羧基、溴原子．
（2）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）B→C的化學(xué)方程式為；由D生成高分子化合物的方程式為．
（5）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有4種（不包括立體異構(gòu)）：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)．
其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），其峰面積之比為1：2：2：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)有（　�。�
A．溴水B．氧氣C．氯氣D．氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各實(shí)驗(yàn)中，可制得純凈產(chǎn)物的是（　�。�
A．乙烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)制取氯乙烷
B．2-溴丁烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱制1-丁烯
C．1，3-丁二烯和溴水加成制取1，2-二溴丁烷
D．乙烯和氯化氫加成制取氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有下列幾組物質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）    B、12C60和石墨 C、乙醇和乙二醇
D、 和E、35Cl和37Cl
①互為同位素的是E；
②互為同系物的是A；
③互為同素異形體的是B；
④互為同分異構(gòu)體的是D；
⑤不是同系物，不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列鑒別方法不可行的是（　　）
A．用水鑒別乙醇、甲苯和硝基苯B．用燃燒法鑒別甲醇、苯和四氯化碳
C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯D．用溴水鑒別乙苯、環(huán)己烷和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
C．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)電子從Cu片流向鐵片
D．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．對(duì)于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)kP=$\frac{3}{P}$
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4nol、2mol和4mol，若此時(shí)A、B和C均增加1mol，平衡正向移動(dòng)
C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，若此時(shí)再充入3molN2，則平衡正向移動(dòng)
D．對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

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