Question

4．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 對于C₂H₄（g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C₂H₄（g）、H₂O（g）、C₂H₅OH（g）均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)k_P=$\frac{3}{P}$
• B． 恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4nol、2mol和4mol，若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動
• C． 恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到平衡狀態(tài)時，N₂、H₂、NH₃各1mol，若此時再充入3molN₂，則平衡正向移動
• D． 對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

Answer 1

分析 A，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用分壓表示的平衡常數(shù)k_P=$\frac{{P}_{（{C}_{2}{H}_{5}OH）}}{{P}_{（{H}_{2}O）}•{P}_{（{C}_{2}{H}_{4}）}}$=$\frac{P•\frac{1}{3}}{P•\frac{1}{3}•P•\frac{1}{3}}$=$\frac{3}{P}$，故A，正確．

B，

考查等效平衡，恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4nol、2mol和4mol，若此時A、B和C增加為4nol：2mol：4mol=2：1：2時，與原平衡一樣，但此時A、B和C均增加1mol，拆成A、B和C的物質(zhì)的量分別為1nol、0.5mol和1mol以及0.5molB．即在原平衡加0.5molB 平衡正向移動．故B，正確．

C，考查等效平衡，恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，達到平衡時，N₂、H₂、NH₃各1mol，若此時再充入3molN₂，相對于增加了N₂的濃度，平衡正向移動．故C，正確．

D，	對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，但用平衡分壓表示的平衡常數(shù)是與溫度和壓強有關(guān)．故D，錯誤．

解答 解：A，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用分壓表示的平衡常數(shù)k_P=$\frac{{P}_{（{C}_{2}{H}_{5}OH）}}{{P}_{（{H}_{2}O）}•{P}_{（{C}_{2}{H}_{4}）}}$=$\frac{P•\frac{1}{3}}{P•\frac{1}{3}•P•\frac{1}{3}}$=$\frac{3}{P}$，故A，正確．

B，	恒溫恒壓下，在一容積可變的容器等效平衡中達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4nol、2mol和4mol，若此時A、B和C增加為4nol：2mol：4mol=2：1：2時，與原平衡一樣，但此時A、B和C均增加1mol，拆成A、B和C的物質(zhì)的量分別為1nol、0.5mol和1mol以及0.5molB．即在原平衡加0.5molB 平衡正向移動．故B，正確．

C，恒溫恒壓下，在一容積可變的容器等效平衡中，達到平衡時，N₂、H₂、NH₃各1mol，若此時再充入3molN₂，相對于增加了N₂的濃度，平衡正向移動．故C，正確．

D，

對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，但用平衡分壓表示的平衡常數(shù)是與溫度和壓強有關(guān)．故D，錯誤．

故答案為：D

點評 考查恒溫恒壓下容積可變的等效平衡；用平衡分壓表示的平衡常數(shù)的計算；用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)的區(qū)別．