Question

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的2/3，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑的大小順序：X＞Y＞Z＞R
• B． 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞X
• C． 氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
• D． Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類(lèi)型均相同

Answer 1

分析 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$，應(yīng)為C元素，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)為Na，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則核外電子數(shù)為6+11=17，為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素．
A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，且同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，應(yīng)為Na＞Cl＞C＞O，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Cl＞C，故B正確；
C．非金屬性C＜O，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．Y為O元素、Z為Na元素，可分別形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，氧化鈉只含有離子鍵、過(guò)氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．