19．下列關(guān)于堿金屬、鹵族元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)的失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而減小
B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小
C．從F到I，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱
D．堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)氧化劑

分析 A、根據(jù)電子層數(shù)越來(lái)越大，原子核對(duì)最外層的電子作用力越來(lái)越小分析；
B、從上到下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；
C、根據(jù)電子層數(shù)越來(lái)越大，原子核對(duì)最外層的電子作用力越來(lái)越小分析；
D、堿金屬單質(zhì)都易失去電子．

解答 解：A．堿金屬單質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)越來(lái)越大，原子核對(duì)最外層的電子作用力越來(lái)越小，所以失電子能力越來(lái)越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，故B錯(cuò)誤；
C．從F→I，原子半徑逐漸增加，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱，故C正確；
D．堿金屬單質(zhì)都易失去電子，則都是強(qiáng)還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)的遞變，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律，注意把握鹵素原子的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定條件下，將1mol X氣體和1mol Y氣體充人一1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），1s后測(cè)得c（Y）=0.6mol•I-1，則0～1s內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為（　　）
A．0.2 mol•L-l•s-lB．0.4 mol•L-l•s-lC．0.6 mol•L-l•s-lD．0.8 mol•L-l•s-l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）8g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出445kJ熱量CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1．
（2）用CO（g）還原2mol Fe2O3（s），放熱49.6kJ：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol．
（3）12g C（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO（g），放出110.5kJ熱量C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol．
（4）1mol Cl2和1mol H2置于密閉容器中，生成2molHCl，放熱183kJ：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（5）1mol HgO（s）分解生成液態(tài)汞和氧氣時(shí)，吸熱90.7kJ：HgO（s）=Hg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol．
（6）2mol C與2mol水蒸氣反應(yīng)生成2mol CO和2mol H2，吸熱263kJ：C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法正確的是（　　）
A．濃硫酸有脫水性，故可用做干燥劑
B．濃硫酸有強(qiáng)酸性，故能與金屬活動(dòng)順序氫后的金屬反應(yīng)
C．硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)，利用復(fù)分解反應(yīng)用硫酸可以制鹽酸
D．由于濃硫酸具強(qiáng)氧化性，因此不能干燥硫化氫和碘化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．乙酸和乳酸（）的混合物共3.0 g，含有的原子總數(shù)為0.4 NA
B．4.6 g乙醇含有-OH數(shù)為NA
C．1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為NA
D．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（　　）
A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積一定縮小
B．玻璃態(tài)水不可能加工為規(guī)則的外形
C．玻璃態(tài)水中水分子間的作用力與冰中不完全相同
D．玻璃態(tài)水是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的2/3，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：X＞Y＞Z＞R
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞X
C．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．作為人類解決能源危機(jī)重要途徑之一的“生物質(zhì)能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．生物質(zhì)能源是可再生的能源
B．生物質(zhì)能來(lái)源于太陽(yáng)能
C．使用沼氣作為能源是利用生物質(zhì)能的一種方式
D．生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化合物均為天然萜類化合物：

對(duì)這些萜類化合物敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．三種化合物中只有a 和c 互為同分異構(gòu)體
B．一定條件下a 和b可相互轉(zhuǎn)化
C．三種化合物均易被氧化
D．三種化合物均可催化氫化

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