16.下列離子方程式正確的是(  )
A.向鹽酸中加入適量氨水:H++OH-═H2O
B.鐵和稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+═H2↑+Fe2+
C.在AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.銅與濃HNO3反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑

分析 A.一水合氨為弱電解質(zhì),保留化學(xué)式;
B.不符合反應(yīng)客觀事實(shí);
C.二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨;
D.銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和水、硝酸銅.

解答 解:A.向鹽酸中加入適量氨水,離子方程式:H++NH3•H2O═H2O+NH4+,故A錯(cuò)誤;
B.鐵和稀硝酸反應(yīng)沒有氫氣生成,鐵過量3Fe+8HNO3═3Fe(NO32+2NO↑+4H2O,離子反應(yīng)為:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O,鐵少量Fe+4HNO3═Fe(NO33+NO↑+2H2O,離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O,故B錯(cuò)誤;
C.在AlCl3溶液中加入過量氨水,離子方程式:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C正確;
D.銅與濃HNO3反應(yīng),離子方程式:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+2NO2↑,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí),注意硝酸的強(qiáng)氧化性,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是( 。
A.鐵紅的主要成分是Fe3O4
B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉,然后過濾
D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于硫酸的說法正確的是(  )
A.濃硫酸有脫水性,故可用做干燥劑
B.濃硫酸有強(qiáng)酸性,故能與金屬活動(dòng)順序氫后的金屬反應(yīng)
C.硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng),利用復(fù)分解反應(yīng)用硫酸可以制鹽酸
D.由于濃硫酸具強(qiáng)氧化性,因此不能干燥硫化氫和碘化氫氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài).它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的,玻璃態(tài)的水無固定形狀,不存在晶體結(jié)構(gòu),且密度與普通液態(tài)水的密度相同,有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是( 。
A.水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積一定縮小
B.玻璃態(tài)水不可能加工為規(guī)則的外形
C.玻璃態(tài)水中水分子間的作用力與冰中不完全相同
D.玻璃態(tài)水是分子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的2/3,Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z元素的單質(zhì)常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和.下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑的大小順序:X>Y>Z>R
B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R>X
C.氫化物的穩(wěn)定性:X>Y
D.Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同.下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是( 。
A.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng),乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B.苯在50℃~60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可
C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱.作為人類解決能源危機(jī)重要途徑之一的“生物質(zhì)能”,主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量.下列說法不正確的是(  )
A.生物質(zhì)能源是可再生的能源
B.生物質(zhì)能來源于太陽能
C.使用沼氣作為能源是利用生物質(zhì)能的一種方式
D.生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組澄清溶液中離子能大量共存,且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式
AK+、H+、SO42-少量Ba(OH)2Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
BFe2+、Cl-、H+少量NaNO33Fe2++NO3-+4H+═NO↑+2H2O+3Fe3+
CNa+、Fe3+、NO3-過量KSCNFe3++3SCN-═Fe(SCN)3
DNH4+、H+、HCO3-過量NaOHNH4++H++HCO3-+3OH-═NH3•H2O+2H2O+CO32-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.用下列:①H2O  ②H2O2③Ba(OH)2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質(zhì)填空. (1-4小題填序號)
(1)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是④
(2)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②
(3)不存在化學(xué)鍵的是⑥
(4)離子化合物有③④
(5)寫出Na2O2的電子式:
(6)CO2分子中碳原子采用sp雜化.

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