16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中加入適量氨水：H++OH-═H2O
B．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
C．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．銅與濃HNO3反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和水、硝酸銅．

解答 解：A．向鹽酸中加入適量氨水，離子方程式：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．鐵和稀硝酸反應(yīng)沒有氫氣生成，鐵過量3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，鐵少量Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．在AlCl3溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．銅與濃HNO3反應(yīng)，離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+2NO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，注意硝酸的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．鐵紅的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
D．Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法正確的是（　　）
A．濃硫酸有脫水性，故可用做干燥劑
B．濃硫酸有強(qiáng)酸性，故能與金屬活動(dòng)順序氫后的金屬反應(yīng)
C．硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)，利用復(fù)分解反應(yīng)用硫酸可以制鹽酸
D．由于濃硫酸具強(qiáng)氧化性，因此不能干燥硫化氫和碘化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（　　）
A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積一定縮小
B．玻璃態(tài)水不可能加工為規(guī)則的外形
C．玻璃態(tài)水中水分子間的作用力與冰中不完全相同
D．玻璃態(tài)水是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的2/3，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：X＞Y＞Z＞R
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞X
C．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　　）
A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B．苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．作為人類解決能源危機(jī)重要途徑之一的“生物質(zhì)能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．生物質(zhì)能源是可再生的能源
B．生物質(zhì)能來(lái)源于太陽(yáng)能
C．使用沼氣作為能源是利用生物質(zhì)能的一種方式
D．生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式
AK+、H+、SO42-少量Ba（OH）2Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
BFe2+、Cl-、H+少量NaNO33Fe2++NO3-+4H+═NO↑+2H2O+3Fe3+
CNa+、Fe3+、NO3-過量KSCNFe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
DNH4+、H+、HCO3-過量NaOHNH4++H++HCO3-+3OH-═NH3•H2O+2H2O+CO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．用下列：①H2O  ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質(zhì)填空．�。�1-4小題填序號(hào)）
（1）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是④
（2）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②
（3）不存在化學(xué)鍵的是⑥
（4）離子化合物有③④
（5）寫出Na2O2的電子式：
（6）CO2分子中碳原子采用sp雜化．

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