4．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　　）
A．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．蒸餾法淡化海水的過程中一定發(fā)生了化學(xué)變化
C．從海水中可以獲得MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg
D．可以用分液的方法將海水淡化

分析 A．根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的方式分析；
B．蒸餾過程利用的是沸點(diǎn)不同，不屬于化學(xué)變化；
C．電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣；
D．分液操作用于分離互不相溶的液態(tài)混合物，分液操作無法將海水淡化．

解答 解：A、利用朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能必須要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．從海水中得到氯化鎂后，可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故C正確；
D．分液操作是分離互不相溶的液態(tài)混合物的方法，所以無法用分液的方法將海水淡化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源及其綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確海水淡化的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電解原理、化學(xué)反應(yīng)與能力變化，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在煉銅的過程中發(fā)生：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，則下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2+H2O═H2SO3是同一反應(yīng)類型
B．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6mol銅，轉(zhuǎn)移電子12mol
C．該反應(yīng)中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑
D．該反應(yīng)中，氧元素氧化了硫元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)試劑操作及現(xiàn)象
AAgNO3溶液滴加氨水，產(chǎn)生沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解
B鋁粉滴加NaOH溶液，產(chǎn)生氣體；繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀
CCuSO4溶液加過量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；再加乙醛，加熱，產(chǎn)生紅色沉淀
D氯水滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去；再加HCl，溶液顏色恢復(fù)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某消毒液的主要成分為NaClO，下列有關(guān)該混合溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)
D．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看，高溫時(shí)CuO與Cu2O的穩(wěn)定性是CuO＜Cu2O（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；SeO2分子中Se原子的雜化類型為sp2．
（4）鎵元素在元素周期表中的位置是第四周期第IIIA族，該族元素都具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為．
（5）金剛砂（SiC）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則在SiC中，每個(gè)C原子周圍緊鄰的C原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則金剛砂的密度為2.66×108a-3或1.6×1032a-3NA-1g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列相應(yīng)敘述正確的是（　�。�
A．可用甲裝置蒸發(fā)氯化銨溶液制氯化銨
B．可用乙裝置加水分離碘酒中的碘
C．可用丙裝置分離乙醇和水
D．可用丁裝置分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)如圖四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中正確的是（　　）
A．圖I所示電池中，鋅極電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，每轉(zhuǎn)移1mo1電子，生成1mol PbSO4
C．圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O在電池工作過程中被氧化為Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色透明的溶液中：Na+、MnO4-、NO3-、Br-
B．0.1 mol•L-1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32-、SO42-
C．Kw/c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．過氧化氫是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，在醫(yī)療、軍事及工業(yè)上用途也非常廣泛．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用BaO2與稀硫酸反應(yīng)制取H2O2，每生成1molH2O2，消耗BaO21mol；
（2）用H2O2、硼砂（Na2B4O7）及氫氧化鈉可合成過硼酸鈉（NaBO3•4H2O），該反應(yīng)的還原劑是Na2B4O7（填化學(xué)式）；
（3）已知常溫下，H2O2?H++HO2-，Ka≈4×10-12，則1mol•L-1H2O2溶液的pH為5.7（已知lg2=0.3）
（4）一種直接電解水并通入O2制取H2O2的裝置如圖所示．電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2；電解過程中陽(yáng)極周圍溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）

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